500 mL দ্রবণে 24.5g H2SO4 দ্রবীভূত করলে ঐ দ্রবণের ঘনমাত্রা কত হবে?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: 500 mL দ্রবণে 24.5g H2SO4 দ্রবীভূত হলে, \( M = \frac{\text{Solute (mol)}}{\text{Volume (L)}} \)। H2SO4 এর মোলার ভর = 98 g/mol। সুতরাং, \( M = \frac{24.5/98}{0.5} = 0.5M \)। অপশন বিশ্লেষণ: A. ভুল, কারণ মোলারিটি বেশি। B. সঠিক, কারণ সঠিক মোলারিটি হল 0.5M। C. ভুল, কারণ মোলারিটি কম। D. ভ???ল, কারণ এটি ভুল পুনরাবৃত্তি। নোট: মোলারিটি নির্ণয়ে সলভেন্টের আয়তন লিটারে নেওয়া আবশ্যক।

Another Explanation (5): ```html

প্রশ্নের সমাধান:

500 mL দ্রবণে 24.5g H₂SO₄ দ্রবীভূত থাকলে দ্রবণটির ঘনমাত্রা নির্ণয় করতে হবে। 🤔

আমরা জানি, ঘনমাত্রা (M) = \( \frac{n}{V} \)

যেখানে,

• n = মোলার সংখ্যা (মোল)
• V = আয়তন (লিটার)

প্রথমে H₂SO₄ এর মোলার ভর বের করি: 🤓

H₂SO₄ এর মোলার ভর = (2 × 1) + 32 + (4 × 16) = 2 + 32 + 64 = 98 g/mol 🎉

অতএব, H₂SO₄ এর মোল সংখ্যা, n = \( \frac{24.5}{98} \) = 0.25 mol 👍

এখন, দ্রবণটির আয়তন লিটারে প্রকাশ করি:

V = 500 mL = \( \frac{500}{1000} \) L = 0.5 L ✨

সুতরাং, দ্রবণটির ঘনমাত্রা, M = \( \frac{0.25}{0.5} \) = 0.5 M 🥳

অতএব, 500 mL দ্রবণে 24.5g H₂SO₄ দ্রবীভূত করলে ঐ দ্রবণের ঘনমাত্রা হবে 0.5M। ✅

```