1.06 গ্রাম অনার্দ্র সোডিয়াম কার্বনেট 250 মিলিলিটার পানিতে দ্রবীভূত করতে দ্রবণটির ঘনমাত্রা কত মোলার হবে?

প্রশ্ন:

1.06 গ্রাম অনার্দ্র সোডিয়াম কার্বনেট ২৫০ মিলিলিটার পানিতে দ্রবীভূত করতে দ্রবণটির ঘনমাত্রা কত মোলার হবে?

উত্তর:

0.04 মোলার

সমাধান:

প্রথমে, অনার্দ্র সোডিয়াম কার্বনেটের (Na₂CO₃) মোলার ভর নির্ণয় করি।

• Na: ২৩ গ্রাম/মোল
• C: ১২ গ্রাম/মোল
• O₃: ১৬ x ৩ = ৪৮ গ্রাম/মোল

অতএব, Na₂CO₃ এর মোলার ভর = (2 × ২৩) + ১২ + (3 × ১৬) = ৪৬ + ১২ + ৪৮ = ১০৬ গ্রাম/মোল।

প্রথম ধাপ:

দ্রবণের মোট দ্রবণীয় দ্রব্যের পরিমাণ = ১.০৬ গ্রাম।

দ্বিতীয় ধাপ:

মোলার সংখ্যা হিসাব করি:

    moles = mass / molar mass
    moles = 1.06 / 106 ≈ 0.01 mol
    

তৃতীয় ধাপ:

দ্রবণের অভ্যন্তরীণ তরলের পরিমাণ = ২৫০ মিলিলিটার = ০.২৫ লিটার।

চতুর্থ ধাপ:

ঘনমাত্রা (Molarity) = moles / volume (লিটার)

    M = 0.01 mol / 0.25 L = 0.04 M
    

সারাংশ:

অতএব, গোলাকারভাবে, দ্রবণটির ঘনমাত্রা 0.04 মোলার।