\( 100 \) mL \( 0.01 \) M \( Na_2CO_3 \) দ্রবণকে প্রশমিত করার জন্য \( 0.2 \) M \( HCl \) দ্রবণের যে আয়তন প্রয়োজন হবে।

প্রশ্নের সমাধান:

প্রথমে, আমাদের জানা দরকার যে, Na₂CO₃ (সোডিয়াম কার্বোনেট) এর মৌলিক বিক্রিয়া HCl এর সাথে। এই বিক্রিয়ার সমীকরণ হলো:

Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + H₂O + CO₂↑

এখানে, 1 মোল Na₂CO₃ প্রতিস্থাপিত হয় 2 মোল HCl এর জন্য।

ধাপে ধাপে হিসাব:

1. প্রদত্ত দ্রবণের ঘনত্ব ও পরিমাণ:
• Na₂CO₃ এর মনোস্টিক্যাল ঘনত্ব = 0.01 M
• অ্যামাউন্ট = 100 mL = 0.1 L
2. Na₂CO₃ এর মোল সংখ্যা:

Moles = Molarity × Volume = 0.01 mol/L × 0.1 L = 0.001 mol

3. প্রতিটি mol Na₂CO₃ বিক্রিয়া করে 2 mol HCl এর জন্য:

Required moles of HCl = 2 × 0.001 mol = 0.002 mol

4. HCl এর ঘনত্ব = 0.2 M, তাই প্রয়োজনীয় HCl এর আয়তন:

V = Moles / Molarity = 0.002 mol / 0.2 mol/L = 0.01 L = 10 mL

উত্তর:

অতএব, প্রয়োজনীয় HCl দ্রবণের আয়তন হলো 10.0 mL.