500 মিলিলিটার পানিতে 180g glucose দ্রবীভূত করলে উক্ত দ্রবণের ঘনমাত্রা কত হবে?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: প্রশ্নে 500 মিলি???িটার পানিতে 180g গ্লুকোজ দ্রবীভূত করে দ্রবণের ঘনমাত্রা জানতে চাওয়া হয়েছে। গ্লুকোজের মোলার ভর \( C_6H_{12}O_6 \) = 180 g/mol। সমাধান: মোল সংখ্যা = \(\frac{\text{মাস}}{\text{মোলার ভর}}\) = \(\frac{180}{180}\) = 1 mol। দ্রবণের আয়তন = 500 মিলিলিটার = 0.5 লিটার। সুতরাং মোলারিটি \( M \) = \(\frac{\text{মোল সংখ্যা}}{\text{আয়তন (লিটার)}}\) = \(\frac{1}{0.5}\) = 2 M। অপশন বিশ্লেষণ: A. 0.9 M: ভুল, এটি সঠিক হিসাব নয়। B. 0.5 M: ভুল, এটি সঠিক নয়। C. 0.55 M: ভুল, ভুল হিসাব। D. 0.75 M: ভুল, ভুল ফলাফল। নোট: গ্লুকোজের ঘনমাত্রা সঠিকভাবে নির্ণয় করতে মোলারিটি সূত্র ব্যবহার করতে হবে।

Another Explanation (5): ```html

500 মিলিলিটার পানিতে 180g গ্লুকোজ দ্রবীভূত করলে দ্রবণের ঘনমাত্রা নির্ণয়

প্রদত্ত তথ্য

দ্রবণের আয়তন, V = 500 mL = 0.5 L 💧 গ্লুকোজের ভর, w = 180 g ⚖️ গ্লুকোজের আণবিক ভর, M = 180 g/mol 🧑‍🔬

নির্ণয় করতে হবে

দ্রবণের ঘনমাত্রা, S = ? 🤔

সূত্র

ঘনমাত্রা (S) = \( \frac{w}{M \times V} \) ⚗️

সমাধান

S = \( \frac{180}{180 \times 0.5} \) mol/L = \( \frac{1}{0.5} \) mol/L = 2 mol/L ✨

উত্তর

সুতরাং, উক্ত দ্রবণের ঘনমাত্রা 2 mol/L। 🎉 ```