0.005M H₂SO₄ এর P^H কত?

0.005M H₂SO₄ দ্রবণের pH নির্ণয়:

H₂SO₄ একটি দ্বিখারীয় অ্যাসিড। অর্থাৎ, এটি জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে 2টি H⁺ আয়ন উৎপন্ন করে।

H₂SO₄ ➡️ 2H⁺ + SO₄^2-

সুতরাং, 0.005M H₂SO₄ দ্রবণে H⁺ আয়নের মোলার ঘনমাত্রা হবে:

[H⁺] = 2 × 0.005M = 0.01M

pH নির্ণয়ের সূত্রটি হলো:

pH = -log₁₀[H⁺]

অতএব, pH = -log₁₀(0.01)

= -log₁₀(10^-2)

= -(-2)

= 2

সুতরাং, 0.005M H₂SO₄ দ্রবণের pH হল 2। 🎉