0.1 M অ্যাসিটিক এসিড দ্রবণের সাথে সম পরিমাণ 0.1 M সােডিয়াম অ্যাসিটেট দ্রবণ মিশ্রিত করলে মিশ্রণের pH কত? (Ka = 1.0×10-5)

Another Explanation (5): ```html

অ্যাসিটিক অ্যাসিড ও সােডিয়াম অ্যাসিটেট দ্রবণের মিশ্রণের pH নির্ণয় 🧪

এটি একটি বাফার দ্রবণ। বাফার দ্রবণের pH নির্ণয়ের জন্য আমরা হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণ ব্যবহার করতে পারি। 🤓

হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণটি হলো:

\[ pH = pK_a + \log \frac{[A^-]}{[HA]} \]

এখানে,

\(pK_a\) = অ্যাসিডের \(K_a\) এর ঋণাত্মক লগারিদম
\([A^-]\) = লবণ (base) এর ঘনমাত্রা
\([HA]\) = অ্যাসিডের ঘনমাত্রা

প্রশ্নে দেওয়া আছে,

অ্যাসিটিক অ্যাসিড (\(CH_3COOH\)) এর ঘনমাত্রা = 0.1 M
সােডিয়াম অ্যাসিটেট (\(CH_3COONa\)) এর ঘনমাত্রা = 0.1 M
\(K_a = 1.0 \times 10^{-5}\)

প্রথমে \(pK_a\) নির্ণয় করি: 🤔

\[ pK_a = -\log K_a = -\log (1.0 \times 10^{-5}) = 5 \]

যেহেতু অ্যাসিটিক অ্যাসিড ও সােডিয়াম অ্যাসিটেট দ্রবণের সমপরিমাণ মিশ্রণ তৈরি করা হয়েছে, তাই মিশ্রণে অ্যাসিড ও লবণের ঘনমাত্রা একই থাকবে। সুতরাং, \(\frac{[A^-]}{[HA]} = \frac{0.1}{0.1} = 1\)। 😎

এখন, হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণে মান বসিয়ে পাই:

\[ pH = 5 + \log (1) = 5 + 0 = 5 \]

অতএব, মিশ্রণের pH হলো 5। 🎉

```