বিশুদ্ধ পানিতে OH^- এবং H⁺ এর মোলার ঘনমাত্রার অনুপাত

বিশুদ্ধ পানিতে, জলের স্বতঃআয়নন (self-ionization) ঘটে। এই প্রক্রিয়ায়, জলের অণুগুলি নিজেরাই সামান্য পরিমাণে ভেঙে গিয়ে H⁺ (হাইড্রোজেন আয়ন) এবং OH^- (হাইড্রক্সাইড আয়ন) তৈরি করে।

H₂O ⇌ H⁺ + OH^-

বিশুদ্ধ পানিতে, [H⁺] এবং [OH^-] এর ঘনমাত্রা সমান থাকে। ২৫° সেলসিয়াস তাপমাত্রায়, উভয় আয়নের ঘনমাত্রা প্রায় \(1.0 \times 10^{-7}\) mol/L হয???ে থাকে। 😮

অতএব, বিশুদ্ধ পানিতে OH^- এবং H⁺ এর মোলার ঘনমাত্রার অনুপাত:

\(\frac{[OH^-]}{[H^+]} = \frac{1.0 \times 10^{-7}}{1.0 \times 10^{-7}} = 1\)

সুতরাং, উত্তর হল 1। 🎉

ব্যাখ্যা: যেহেতু বিশুদ্ধ পানিতে H⁺ এবং OH^- আয়নের ঘনমাত্রা সমান, তাই তাদের অনুপাত সবসময় 1 হবে। এটি নির্দেশ করে যে দ্রবণটি প্রশম (neutral)। 💧