Calculate the pH of 0.1 M CH₃COOH. The dissociation constant of acetic acid is 1.8 x 10^-5

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

অ্যাসিটিক অ্যাসিডের pH গণনা

0. 1 M CH₃COOH দ্রবণের pH নির্ণয় করতে হবে। অ্যাসিটিক অ্যাসিডের বিয়োজন ধ্রুবক, \(K_a = 1.8 \times 10^{-5}\)।
ধাপ ১: অ্যাসিটিক অ্যাসিডের বিয়োজন বিক্রিয়াটি হলো:
CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺
ধাপ ২: বিক্রিয়াটির জন্য বিয়োজন ধ্রুবকের রাশিমালা:
\(K_a = \frac{[CH_3COO^-][H^+]}{[CH_3COOH]}\)
ধাপ ৩: ধরি, সাম্যাবস্থায় [H⁺] = x M। তাহলে, [CH₃COO^-] = x M এবং [CH₃COOH] = (0.1 - x) M
ধাপ ৪: \(K_a\) এর রাশিমালার মান বসিয়ে পাই:
\(1.8 \times 10^{-5} = \frac{x \cdot x}{0.1 - x}\)
যেহেতু \(K_a\) এর মান খুবই ছোট, তাই (0.1 - x) ≈ 0.1 ধরা যায়।
\(1.8 \times 10^{-5} = \frac{x^2}{0.1}\)
ধাপ ৫: x এর মান নির্ণয়:
\(x^2 = 1.8 \times 10^{-5} \times 0.1 = 1.8 \times 10^{-6}\)
\(x = \sqrt{1.8 \times 10^{-6}} = 1.34 \times 10^{-3}\)
ধাপ ৬: pH নির্ণয়:
pH = -log[H⁺] = -log(1.34 × 10^-3) = 2.87 😃
অতএব, 0.1 M অ্যাসিটিক অ্যাসিড দ্রবণের pH হলো 2.87। ```