একটি বাফার দ্রবণে 0.020mol NH4OH এবং 0.035 mol NH4Cl আছে। দ্রবণটির pH কত?[Kb=1.8×10-5]
KUETরসায়ন প্রথম পত্ররাসায়নিক পরিবর্তনবাফার দ্রবণ - সমীকরণ, ক্রিয়াকৌশল, pH এর গুরুত্ব (Topic Practice)KUET - ⚡ অনলাইন প্রশ্নব্যাংক দেখুন 💥
সঠিক উত্তরঃ
C.
9.01
Explanation:
Another Explanation (5): ```html
বাফার দ্রবণের pH নির্ণয় 🧪
প্রদত্ত বাফার দ্রবণটি \(NH_4OH\) (দুর্বল ক্ষার) এবং \(NH_4Cl\) (দুর্বল ক্ষারের লবণ) এর মিশ্রণ। সুতরাং, এটি একটি ক্ষারীয় বাফার।
ক্ষারীয় বাফারের pH নির্ণয়ের জন্য আমরা হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণ ব্যবহার করতে পারি:
\[pOH = pK_b + log \frac{[ লবণ ]}{[ ক্ষার ]}\]যেখানে,
- [লবণ] = \(NH_4Cl\) এর ঘনমাত্রা
- [ক্ষার] = \(NH_4OH\) এর ঘনমাত্রা
- \(pK_b = -log(K_b)\)
প্রথমে, \(pK_b\) এর মান বের করি:
\[pK_b = -log(1.8 \times 10^{-5})\] \[pK_b = 4.74\]এখন, হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণে মান বসিয়ে পাই:
\[pOH = 4.74 + log \frac{0.035}{0.020}\] \[pOH = 4.74 + log(1.75)\] \[pOH = 4.74 + 0.243\] \[pOH = 4.983\]আমরা জানি, \(pH + pOH = 14\) সুতরাং,
\[pH = 14 - pOH\] \[pH = 14 - 4.983\] \[pH = 9.017 \approx 9.01\]অতএব, দ্রবণটির pH হলো 9.01। 🎉
```