18M গাঢ় H2SO4 থেকে 100mL 0.1M H2SO4 দ্রবণ তৈরি করতে কি পরিমান 18M H2SO4 লাগবে?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: 18M H2SO4 থেকে 100mL 0.1M H2SO4 প্রস্তুত করতে প্রয়োজনীয় H2SO4 এর পরিমাণ নির্ণয় করা হয়েছে সমীকরণ \(M_1V_1 = M_2V_2\) দ্বারা। \(18 \times V_1 = 0.1 \times 100\), \(V_1 = \frac{0.1 \times 100}{18} = 0.55 \, \text{mL}\)। অপশন বিশ্লেষণ: A. 18 mL: ভুল, কারণ এটি ভুল গণনা। B. 0.55 mL: সঠিক, কারণ সঠিক পরিমাণ এটি। C. 100 mL: ভুল, কারণ এটি মোট দ্রবণের পরিমাণ। D. 1 mL: ভুল, কারণ এটি ভুল গণনা। নোট: সঠিক গণনা দ্রবণ তৈরির সঠিকতা নিশ্চিত করে।

Another Explanation (5): ```html

18M \(H_2SO_4\) থেকে 100mL 0.1M \(H_2SO_4\) দ্রবণ তৈরির হিসাব

আমরা জানি, \(M_1V_1 = M_2V_2\), যেখানে:

• \(M_1\) = গাঢ় \(H_2SO_4\) দ্রবণের মোলারিটি (18M)
• \(V_1\) = গাঢ় \(H_2SO_4\) দ্রবণের প্রয়োজনীয় আয়তন (বের করতে হবে)
• \(M_2\) = পাতলা \(H_2SO_4\) দ্রবণের মোলারিটি (0.1M)
• \(V_2\) = পাতলা \(H_2SO_4\) দ্রবণের আয়তন (100mL)

সুতরাং, \(V_1 = \frac{M_2V_2}{M_1}\)

মান বসিয়ে পাই,

\(V_1 = \frac{0.1M \times 100mL}{18M}\)

\(V_1 = \frac{10}{18} mL\)

\(V_1 = 0.5555... mL \approx 0.56 mL\)

অতএব, 18M গাঢ় \(H_2SO_4\) থেকে 100mL 0.1M \(H_2SO_4\) দ্রবণ তৈরি করতে প্রায় 0.56 mL 18M \(H_2SO_4\) প্রয়োজন।

সুতরাং সঠিক উত্তর: 0.56 mL 🎉

```