বিশ্রামকালে এক ব্যক্তি 25°C তাপমাত্রা ও 100kPa চাপে এক ঘন্টায় 14L অক্সিজেন গ্রহণ করে। ব্যক্তিটি কত মোল অক্সিজেন গ্রহণ করে?  

অক্সিজেন গ্রহণের পরিমাণ নির্ণয় 🧪

একজন ব্যক্তি বিশ্রামকালে \(25^\circ C\) তাপমাত্রায় এবং \(100 kPa\) চাপে 1 ঘন্টায় \(14 L\) অক্সিজেন গ্রহণ করে। এক্ষেত্রে, ব্যক্তিটি কত মোল অক্সিজেন গ্রহণ করে তা নির্ণয় করতে হবে। 🧐

প্রদত্ত তথ্য:

• তাপমাত্রা, \(T = 25^\circ C = 25 + 273.15 = 298.15 K\) 🌡️
• চাপ, \(P = 100 kPa = 100 \times 10^3 Pa\)
• আয়তন, \(V = 14 L = 14 \times 10^{-3} m^3\)

সূত্র:

আমরা আদর্শ গ্যাস সূত্র ব্যবহার করে মোল সংখ্যা নির্ণয় করতে পারি:

\(PV = nRT\)

এখানে,

• \(P\) = চাপ
• \(V\) = আয়তন
• \(n\) = মোল সংখ্যা (নির্ণেয়)
• \(R\) = গ্যাস ধ্রুবক \( (8.314 J/(mol \cdot K))\)
• \(T\) = তাপমাত্রা

গণনা:

আমরা মোল সংখ্যা \(n\) এর জন্য সূত্রটি সাজিয়ে পাই,

\(n = \frac{PV}{RT}\)

মান বসিয়ে পাই,

\(n = \frac{100 \times 10^3 Pa \times 14 \times 10^{-3} m^3}{8.314 J/(mol \cdot K) \times 298.15 K}\)

\(n = \frac{1400}{2479.05}\)

\(n \approx 0.5647 mol\)

ফলাফল:

অতএব, ব্যক্তিটি প্রায় 0.56 mol অক্সিজেন গ্রহণ করে। 🎉

নোট: উত্তরের academic standard ঠিক রাখার জন্য calculation step by step দেখানো হলো।