Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: অবস্থান্তর মৌল সেগুলো যেগুলোর ডি-অরবিটাল আংশিক পূর্ণ থাকে। \(Sb\) (অ্যান্টিমনি) অবস্থান্তর মৌল নয় কারণ এটি পি-ব্লক মৌল। অপশন বিশ্লেষণ: A: Sb: সঠিক, কারণ এটি পি-ব্লকের মৌল। B: Cr: ভুল, এটি ডি-ব্লকের অবস্থান্তর মৌল। C: Mn: ভুল, এটি ডি-অরবিটাল সমৃদ্ধ অবস্থান্তর মৌল। D: Ni: ভুল, এটি ডি-ব্লকের অবস্থান্তর মৌল। নোট: মৌলিক শ্রেণীবিভাগ বোঝার জন্য ব্লক, ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন এবং অরবিটালের ধারণা গুরুত্বপূর্ণ।

Another Explanation (5):

অবস্থান্তর মৌল (Transition Metal) নয়: Sb

অবস্থান্তর মৌল হলো সেইসব মৌল যাদের ডি (d) অরবিটাল আংশিকভাবে পূর্ণ থাকে অথবা যাদের স্থিতিশীল আয়নের ডি (d) অরবিটাল আংশিকভাবে পূর্ণ থাকে। পর্যায় সারণীতে গ্রুপ ৩ থেকে ১২ পর্যন্ত মৌলগুলো সাধারণত অবস্থান্তর মৌল হিসেবে পরিচিত।

Sb কেন অবস্থান্তর মৌল নয়?

Sb (অ্যান্টিমনি) পর্যায় সারণীর গ্রুপ ১৫ (পেন্টোজেন) এর সদস্য। এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো: [Kr] 5s² 5p³।

• ডি (d) অরবিটাল অনুপস্থিত: Sb এর সর্বশেষ ইলেকট্রনগুলো p অরবিটালে প্রবেশ করে, কোনো d অরবিটালে নয়। অবস্থান্তর মৌল হওয়ার জন্য d অরবিটালে ইলেকট্রন থাকা আবশ্যক।
• আংশিকভাবে পূর্ণ ডি (d) অরবিটাল নেই: Sb সাধারণত +3 এবং +5 জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে। এই জারণ অবস্থাতে Sb এর ডি অরবিটাল সম্পূর্ণরূপে খালি থাকে অথবা ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকে, কিন্তু আংশিকভাবে পূর্ণ থাকে না।

অবস্থান্তর মৌলের বৈশিষ্ট্য

অবস্থান্তর মৌলগুলোর কিছু বৈশিষ্ট্য নিচে উল্লেখ করা হলো:

1. একাধিক জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে। ➕
2. রঙিন যৌগ গঠন করে। 🎨
3. জটিল যৌগ (Complex compound) গঠন করে। ⚛️
4. ভালো অনুঘটক হিসেবে কাজ করে। ⚙️

কিছু পরিচিত অবস্থান্তর মৌল

মৌল	প্রতীক	বৈশিষ্ট্য
আয়রন	Fe	চুম্বক তৈরি এবং হিমোগ্লোবিনের গুরুত্বপূর্ণ উপাদান। 🧲
কপার	Cu	বিদ্যুৎ পরিবাহী তার এবং বিভিন্ন শিল্পে ব্যবহৃত হয়। 💡
জিঙ্ক	Zn	বিভিন্ন এনজাইমের কার্যকারিতার জন্য প্রয়োজনীয়।🛡️
টাইটানিয়াম	Ti	শক্তিশালী এবং হালকা হওয়ার কারণে মহাকাশ শিল্পে ব্যবহৃত হয়।🚀

পরিশেষ

পরিশেষে বলা যায়, Sb এর ইলেকট্রন বিন্যাস এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলোর কারণে এটি অবস্থান্তর মৌল নয়। অবস্থান্তর মৌল হওয়ার জন্য প্রয়োজনীয় শর্তগুলো Sb পূরণ করে না। ❌

আশা করি, তোমরা বুঝতে পেরেছ!😊