কোনটি জারণ-বিজারণ তড়িত্ত্বার?

Another Explanation (5): প্রশ্নের উত্তর হলো: **"Sn⁴⁺/Sn²⁺, Pt."** এখানে জারণ-বিজারণ (অক্সিডেশন-হ্রাস) তড়িত্ত্বার বা ইলেকট্রোড হল সেই উপাদান বা যৌগ যেখানে ইলেকট্রন হ্রাস বা বৃদ্ধি ঘটে। **ব্যাখ্যা:** 1. **Sn⁴⁺/Sn²⁺** - এই জোড়া প্রতীক দেখাচ্ছে যে টিন (Sn) এর অয়নসমূহের জারণ সংখ্যা পরিবর্তিত হচ্ছে। - **Sn⁴⁺** থেকে **Sn²⁺** এ রূপান্তরে ইলেকট্রন লাভ হয় (বিজারণ), অর্থাৎ টিনের অয়ন কমে যাচ্ছে। - এই প্রক্রিয়ায়, ইলেকট্রন লাভকারী অয়নটি **বিজারণ তড়িত্ত্বার**। 2. **Pt** (প্লাটিনাম) - যদি প্লাটিনাম অয়ন (যেমন Pt²⁺ বা Pt⁴⁺) থেকে নির্দিষ্ট রূপে থাকে এবং তার জারণ সংখ্যা পরিবর্তিত হয়, তাহলে সেটিও জারণ-বিজারণের জন্য কাজ করে। - তবে এই প্রশ্নে মূলত **Sn** অয়নের পরিবর্তন নির্দেশ করছে। **সুতরাং,** - **Sn⁴⁺/Sn²⁺** এর মধ্যে যে অয়নটি বিজারিত বা বিজারিত হচ্ছে, সেটি হলো **Sn²⁺**, কারণ এই অয়ন ইলেকট্রন লাভ করে। - এই প্রক্রিয়ায়, **Sn⁴⁺** থেকে **Sn²⁺** রূপান্তর হচ্ছে, যেখানে **Sn⁴⁺** অয়ন বিজারিত হচ্ছে। **অতএব,** **উপযুক্ত উত্তর:** **"Sn⁴⁺/Sn²⁺, Pt"** **অর্থাৎ, এই জোড়া অয়নগুলোই জারণ-বিজারণ তড়িত্ত্বার হিসেবে কাজ করে।**