Another Explanation (3):

ডিউটেরিয়ামের নিউট্রন সংখ্যা

ডিউটেরিয়াম হল হাইড্রোজেনের একটি আইসোটোপ, যা সাধারণ হাইড্রোজেন (H) এর তুলনায় অতিরিক্ত একটি নিউট্রন ধারণ করে। ডিউটেরিয়ামের নিউট্রন সংখ্যা নির্ধারণের জন্য, আমাদের প্রথমে তার পারমাণবিক সংখ্যা এবং পারমাণবিক ভর জানা জরুরি।

---

ডিউটেরিয়াম (²H) এর পারমাণবিক গঠন:

ডিউটেরিয়াম একটি হাইড্রোজেন আইসোটোপ যার নিচে দুইটি গুরুত্বপূর্ণ উপাদান রয়েছে:

1. পারমাণবিক সংখ্যা (Z): এটি ১, যেহেতু এটি হাইড্রোজেনের একটি আইসোটোপ। হাইড্রোজেনের সাধারণ পরমাণু শু???ুমাত্র একটিই প্রোটন ধারণ করে থাকে।

2. পারমাণবিক ভর (A): এটি ২, যা ডিউটেরিয়ামের অতিরিক্ত নিউট্রনটি নির্দেশ করে।

• সাধারণভাবে, পারমাণবিক সংখ্যা হলো পরমাণুর প্রোটনের সংখ্যা, এবং পারমাণবিক ভর হলো পরমাণুর প্রোটন ও নিউট্রনের সম্মিলিত সংখ্যা।

---

ডিউটেরিয়ামের নিউট্রন সংখ্যা নির্ধারণ:

নিউট্রন সংখ্যা বের করার জন্য, আমাদের পারমাণবিক ভর (A) থেকে পারমাণবিক সংখ্যা (Z) বাদ দিতে হবে:

$$\text{নিউট্রন সংখ্যা}=\text{পারমাণবিক ভর}-\text{পারমাণবিক সংখ্যা}$$

অথবা,

$$\text{নিউট্রন সংখ্যা}=\mathrm{২}-\mathrm{১}=\mathrm{১}$$

অতএব, ডিউটেরিয়ামের নিউট্রন সংখ্যা ১।

---

বিশ্লেষণ:

---

উপসংহার:

• সঠিক উত্তর: B. 1

  • কারণ: ডিউটেরিয়াম (²H) একটি হাইড্রোজেন আইসোটোপ, যার পারমাণবিক সংখ্যা ১ এবং পারমাণবিক ভর ২। এর ফলে এটি ১টি নিউট্রন ধারণ করে।

Another Explanation (5): ডিউটেরিয়াম (Deuterium) হল হাইড্রোজেনের একটি আইসোটোপ, যাকে সাধারণত "অ্যাম্বল" বা "অ্যাম্বলগাম" বলা হয়। এর নিউট্রন সংখ্যা নির্ণয় করতে হলে আমাদের জানা দরকার এই আইসোটোপের পারমাণবিক সংখ্যা (প্রোটন সংখ্যা) কী এবং নিউট্রন সংখ্যা কত।

ডিউটেরিয়ামের পারমাণবিক গঠন:

• প্রোটন সংখ্যা (প্রধান পারমাণবিক সংখ্যা, Z): 1
• নিউট্রন সংখ্যা (N): ?

প্রথমে, হাইড্রোজেনের সাধার?? পারমাণবিক সংখ্যা 1, অর্থাৎ এটিতে 1 টি প্রোটন থাকে। ডিউটেরিয়ামে, এটি মূল হাইড্রোজেনের মতোই তবে এর নিউট্রন সংখ্যা 1।

নিউট্রন সংখ্যা নির্ণয়:

নিউট্রন সংখ্যা (N) = পারমাণবিক সংখ্যা (A) - প্রোটন সংখ্যা (Z)

এখানে, পারমাণবিক সংখ্যা (A) = 2 (কারণ ডিউটেরিয়ামে একটি নিউট্রন যোগ হয়েছে)

প্রোটন সংখ্যা (Z) = 1

অতএব,

N = 2 - 1 = 1

সুতরাং, ডিউটেরিয়ামের নিউট্রন সংখ্যা **1**।

উত্তর:

**নিউট্রন সংখ্যা 1**।