200 ml NaOH দ্রবণকে পূর্ণ প্রশমিত করতে 200 ml 0.1M অক্সালিক এসিড দ্রবণ প্রয়োজন হলে NaOH দ্রবণে দ্রবীভূত NaOH  এর পরিমাণ কত? 

Explanation:

Another Explanation (5):

প্রশ্নের সমাধান:

প্রদত্ত তথ্য:

• NaOH দ্রবণের আয়তন: \(V_{NaOH} = 200 \text{ ml}\)
• অক্সালিক অ্যাসিড দ্রবণের আয়তন: \(V_{H_2C_2O_4} = 200 \text{ ml}\)
• অক্সালিক অ্যাসিড দ্রবণের ঘনমাত্রা: \(M_{H_2C_2O_4} = 0.1 \text{ M}\)

প্রতিক্রিয়া:

অক্সালিক অ্যাসিড (\(H_2C_2O_4\)) একটি দ্বিখারীয় অ্যাসিড। NaOH এর সাথে এর প্রশমন বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ: \[H_2C_2O_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2C_2O_4 + 2H_2O\]

গণনা:

অক্সালিক অ্যাসিডের মোল সংখ্যা নির্ণয়: \[n_{H_2C_2O_4} = M_{H_2C_2O_4} \times V_{H_2C_2O_4} = 0.1 \text{ M} \times \frac{200}{1000} \text{ L} = 0.02 \text{ mol}\] বিক্রিয়া অনুসারে, 1 মোল অক্সালিক অ্যাসিডকে প্রশমিত করতে 2 মোল NaOH প্রয়োজন। সুতরাং, 0.02 মোল অক্সা???িক অ্যাসিডকে প্রশমিত করতে প্রয়োজনীয় NaOH এর মোল সংখ্যা: \[n_{NaOH} = 2 \times n_{H_2C_2O_4} = 2 \times 0.02 \text{ mol} = 0.04 \text{ mol}\] NaOH এর আণবিক ভর = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol সুতরাং, NaOH এর ভর: \[m_{NaOH} = n_{NaOH} \times \text{আণবিক ভর} = 0.04 \text{ mol} \times 40 \text{ g/mol} = 1.6 \text{ g}\] অতএব, 200 ml NaOH দ্রবণে দ্রবীভূত NaOH এর পরিমাণ 1.6 g। 🎉