ক্রোমিয়াম পরমাণুর সঠিক ইলেকট্রন বিন্যাস কোনটি?

Explanation: Hints: হান্ডস নিয়ম। Solve: \( \text{Cr(24)} \to 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^1 \) কারণ আমরা জানি, অসম্পূর্ণ বা পূর্ণ অরবিটাল বেশি স্থিতিশীল, \( \text{Cr} \)-এর \( 3d \) অরবিটাল অসম্পূর্ণ হওয়ায় স্থায়ী হয়। Ans. (A) ব্যাখ্যা: সমাপ্তি সম্পন্ন অরবিটালগুলোতে ইলেকট্রন প্রবেশের সময় যতক্ষণ পর্যন্ত অরবিটাল খালি থাকবে ততক্ষণ পর্যন্ত ইলেকট্রন গুলো অসম্পূর্ণ ভাবে অরবিটালে প্রবেশ করে এবং এ অসম্পূর্ণ ইলেকট্রন গুলোর স্পিন একমুখী হবে। যেমন: \( \text{Cu(29)} \to 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^1 \).

Another Explanation (5): ```html

ক্রোমিয়াম (Chromium) পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস

ক্রোমিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা \( Z = 24 \)। এর ইলেকট্রন বিন্যাস লেখার সময় কিছু ব্যতিক্রম দেখা যায়। সাধারণ নিয়মানুসারে ইলেকট্রন বিন্যাস \( [Ar] 3d^4 4s^2 \) হওয়ার কথা, কিন্তু বাস্তবে তা \( [Ar] 3d^5 4s^1 \) হয়।

ব্যাখ্যা

এই ব্যতিক্রমের কারণ হলো অর্ধপূর্ণ \( \(d^5\) \) এবং পূর্ণ \( \(d^{10}\) \) অরবিটালের স্থিতিশীলতা। \( 3d \) অরবিটাল \( 4s \) অরবিটালের তুলনায় সামান্য উচ্চ শক্তির হওয়ায়, একটি ইলেকট্রন \( 4s \) থেকে \( 3d \) অরবিটালে স্থানান্তরিত হলে \( 3d \) অরবিটাল অর্ধপূর্ণ হয় এবং পরমাণুটি অতিরিক্ত স্থিতিশীলতা অর্জন করে।

তাই, ক্রোমিয়ামের সঠিক ইলেকট্রন বিন্যাস:

\( [Ar] 3d^5 4s^1 \)

এখানে:

• \( [Ar] \) হলো আর্গনের ইলেকট্রন বিন্যাস (পরমাণু क्रमांक 18), যা \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 \) এর সংক্ষিপ্ত রূপ।
• \( 3d^5 \) মানে \( 3d \) অরবিটালে 5টি ইলেকট্রন রয়েছে (অর্ধপূর্ণ)।
• \( 4s^1 \) মানে \( 4s \) অরবিটালে 1টি ইলেকট্রন রয়েছে।

```