সোডিয়াম ও পটাশিয়ামের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ: তুলনামূলক আলোচনা ⚛️

প্রশ্নটি ছিল: কোনটি সঠিক নয়? 🤔

উত্তর: "সোডিয়াম অপেক্ষা পটাশিয়াম এর পারমানবিক ব্যাসার্ধ ছোট" ❌

এই উত্তরটি ভুল। নিচে এর কারণ ব্যাখ্যা করা হলো:

পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কি? 📏

পারমাণবিক ব্যাসার্ধ হলো কোনো পরমাণুর নিউক্লিয়াস থেকে তার সর্ববহিস্থ স্তরের ইলেকট্রনের গড় দূরত্ব।

সোডিয়াম (Na) ও পটাশিয়াম (K): পর্যায় সারণীতে অবস্থান 🗺️

পর্যায় সারণীতে সোডিয়াম এবং পটাশিয়াম উভয়ই গ্রুপ 1 (ক্ষার ধাতু) এর সদস্য। 👇

• সোডিয়াম (Na): পর্যায় ৩ এ অবস্থিত।
• পটাশিয়াম (K): পর্যায় ৪ এ অবস্থিত।

ব্যাসার্ধের ক্রম 📈

পর্যায় সারণীর একই গ্রুপের (Group) ওপর থেকে নিচে নামলে পারমাণবিক ব্যাসার্ধ সাধারণত বৃদ্ধি পায়। এর প্রধান কারণ হলো নতুন ইলেকট্রন যুক্ত হওয়ার কারণে নতুন শক্তিস্তর (Shell) তৈরি হয়।

কারণসমূহ 🧐

1. নতুন শক্তিস্তর: পটাশিয়ামের ইলেকট্রনগুলো সোডিয়ামের চেয়ে বেশি শক্তিস্তরে থাকে। পটাশিয়ামের ইলেকট্রন ৪টি শক্তিস্তরে এবং সোডিয়ামের ইলেকট্রন ৩টি শক্তিস্তরে থাকে।
2. নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ: ভেতরের ইলেকট্রনগুলো বাইরের ইলেকট্রনকে নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ থেকে রক্ষা করে (Screening effect)। পটাশিয়ামের ক্ষেত্রে Screening effect বেশি হওয়ায় নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ বাইরের ইলেকট্রনের উপর কম থাকে।

সারণীতে তুলনা 📊

সারণী থেকে স্পষ্ট যে পটাশিয়ামের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ সোডিয়ামের চেয়ে বড়। 🎉

সিদ্ধান্ত 🎯

সুতরাং, "সোডিয়াম অপেক্ষা পটাশিয়াম এর পারমানবিক ব্যাসার্ধ ছোট" - এই বক্তব্যটি সঠিক নয়। বরং পটাশিয়ামের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ সোডিয়ামের চেয়ে বড়। 👍

আশা করি, ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে। 😊