MnO₄^- +Fe²⁺ +H⁺ → Fe²⁺ +Mn²⁺ +H₂O  বিক্রিয়াটিতে MnO₄^- : Fe²⁺  কত ?

Explanation:

Another Explanation (5): MnO₄^- + Fe²⁺ + H⁺ → Fe³⁺ + Mn²⁺ + H₂O বিক্রিয়াটিতে MnO₄^- ও Fe²⁺ এর অনুপাত নির্ণয় করতে হবে। প্রথমে, জারন অর্ধ বিক্রিয়া ও বিজারণ অর্ধ বিক্রিয়াগুলো লিখি: জারন অর্ধ বিক্রিয়া: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e^- [Fe এর জারণ সংখ্যা +2 থেকে +3 হয়েছে] বিজারণ অর্ধ বিক্রিয়া: MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- → Mn²⁺ + 4H₂O [Mn এর জারণ সংখ্যা +7 থেকে +2 হয়েছে] ⚡️⚡️⚡️⚡️⚡️ এখন, ইলেকট্রন সংখ্যা সমান করার জন্য জারন অর্ধ বিক্রিয়াকে 5 দিয়ে গুণ করি: 5Fe²⁺ → 5Fe³⁺ + 5e^- এরপর, জারন ও বিজারণ অর্ধ বিক্রিয়া দুটি যোগ করি: MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- + 5Fe²⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O + 5Fe³⁺ + 5e^- ⚡️⚡️⚡️⚡️⚡️ দুই দিকের 5e^- বাদ দিলে আমরা পাই: MnO₄^- + 8H⁺ + 5Fe²⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O + 5Fe³⁺ এই সমীকরণ থেকে দেখা যাচ্ছে যে 1 মোল MnO₄^- এর সাথে 5 মোল Fe²⁺ বিক্রিয়া করে। অতএব, MnO₄^- : Fe²⁺ = 1 : 5 🥳🥳🥳 সুতরাং, MnO₄^- : Fe²⁺ এর অনুপাত হল 1:5। 🤓