নিম্নের বিক্রিয়ায় কতটি ইলেকট্রন আদান প্রদান হয়?

2Na₂S₂O₃ + I₂ → Na₂S₄O₆ + 2NaI

Explanation:

Another Explanation (5): বিক্রিয়াটি হলো: \[2Na_2S_2O_3 + I_2 \rightarrow Na_2S_4O_6 + 2NaI\] এখানে, \(Na_2S_2O_3\) হলো সোডিয়াম থায়োসালফেট এবং \(Na_2S_4O_6\) হলো সোডিয়াম টেট্রাথায়োনেট। থায়োসালফেট আয়নের (\(S_2O_3^{2-}\)) গড় জারণ সংখ্যা নির্ণয় করি: ধরি, সালফারের জারণ সংখ্যা x \[2x + 3(-2) = -2\] \[2x - 6 = -2\] \[2x = 4\] \[x = +2\] টেট্রাথায়োনেট আয়নের (\(S_4O_6^{2-}\)) গড় জারণ সংখ্যা নির্ণয় করি: ধরি, সালফারের জারণ সংখ্যা y \[4y + 6(-2) = -2\] \[4y - 12 = -2\] \[4y = 10\] \[y = +2.5\] সুতরাং, থায়োসালফেটে সালফারের জারণ সংখ্যা +2 থেকে টেট্রাথায়োনেটে +2.5 এ পরিবর্তিত হয়। \(2Na_2S_2O_3\) এ 4টি সালফার পরমাণু আছে। সুতরাং, মোট জারণ সংখ্যার পরিবর্তন: \[4 \times (2.5 - 2) = 4 \times 0.5 = 2\] আয়োডিনের (\(I_2\)) জারণ সংখ্যা 0 থেকে -1 এ পরিবর্তিত হয়। \[I_2 \rightarrow 2I^-\] এখানে প্রতিটি আয়োডিন পরমাণু একটি করে ইলেকট্রন গ্রহণ করে। সুতরাং, দুটি আয়োডিন পরমাণু 2টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে। অতএব, বিক্রিয়াটিতে 2 টি ইলেকট্রন আদান প্রদান হয়।😊