0.01 kg পানিকে 0°C থেকে 10°C এ উত্তপ্ত করা হলো। এন্ট্রপির পরিবর্তন হলো-

প্রশ্নের উত্তরের জন্য সমাধান

প্রশ্নে দেওয়া তথ্য:

• পানির ভর, \( m = 0.01\, \text{kg} \)
• তাপমাত্রা পরিবর্তন, \( \Delta T = 10^\circ C - 0^\circ C = 10^\circ C \)
• পানির বিশেষ তাপমাত্রা, \( c = 4186\, \text{J/kg·K} \)

প্রথমে, তাপের পরিমাণ (Q) নির্ণয় করি:

\[ Q = mc\Delta T \] \[ Q = 0.01 \times 4186 \times 10 = 418.6\, \text{J} \]

এন্ট্রপি পরিবর্তনের জন্য ব্যবহৃত সূত্র:

\[ \Delta S = \int \frac{dQ_{\text{rev}}}{T} \] যেহেতু তাপমাত্রা ধ্রুবক নয়, তবে ছোট পরিবর্তনের জন্য, আমরা আনুমানিকভাবে এইভাবে লিখি: \[ \Delta S \approx \frac{Q}{T_{\text{মাঝামাঝি}}} \] যেখানে, \[ T_{\text{মাঝামাঝি}} = \frac{T_1 + T_2}{2} = \frac{0 + 10}{2} = 5^\circ C = 273 + 5 = 278\, \text{K} \] অতএব, \[ \Delta S \approx \frac{418.6}{278} \approx 1.505\, \text{J/K} \]

অতএব, এন্ট্রপির পরিবর্তন:

প্রায় 1.5 J/K