সমআয়তনের  0.1 M KOH দ্রবণ ও  H₂SO₄ দ্রবণের মিশ্রনের প্রকৃতি কিরূপ হবে?

Another Explanation (5): সমঅয়তনের 0.1 M KOH দ্রবণ ও H₂SO₄ দ্রবণের মিশ্রণের প্রকৃতি নির্ণয় করতে হলে প্রথমে তাদের পরিমাণ ও রাসায়নিক প্রকৃতি বিবেচনা করতে হবে। **প্রক্রিয়া:** 1. **প্রতিটি দ্রবণের পরিমাণ ও ধরণ:** - KOH (পোটাশিয়াম হাইড্রক্সাইড) একটি শক্তিশালী ক্ষার। এটি দ্রবণে সম্পূর্ণ আয়নায়িত হয়: \[ \text{KOH} \rightarrow \text{K}^+ + \text{OH}^- \] - H₂SO₄ (সোডিয়াম সালফেট) একটি শক্তিশালী অ্যাসিড। এটি দ্রবণে সম্পূর্ণ আয়নায়িত হয়: \[ \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\, \text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \] 2. **অ্যাসিড ও ক্ষারের পরিমাণ:** - 0.1 M H₂SO₄ এ হাইড্রোজেন আয়ন (H⁺) এর পরিমাণ: \[ 0.1\, \text{M} \times 2 = 0.2\, \text{M} \] - 0.1 M KOH এ হাইড্রক্সাইড আয়ন (OH^-) এর পরিমাণ: \[ 0.1\, \text{M} \] 3. **অ্যাসিড ও ক্ষারের প্রতিক্রিয়া:** - H₂SO₄ এর H⁺ ও KOH এর OH^- একে অপরের সাথে প্রতিক্রিয়া করে: \[ \text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O} \] - H₂SO₄-এর H⁺ এর পরিমাণ 0.2 M এবং KOH-র OH^- এর পরিমাণ 0.1 M, সুতরাং: - **প্রতিক্রিয়ার জন্য H⁺-এর অতিরিক্ত পরিমাণ:** \[ 0.2\, \text{M} - 0.1\, \text{M} = 0.1\, \text{M} \] - অর্থাৎ, অবশিষ্ট থাকবে 0.1 M H⁺ (অর্থাৎ অ্যাসিডের অতিরিক্ত অংশ). 4. **প্রকৃতি:** - যেহেতু H⁺-এর পরিমাণ বেশি, দ্রবণে অতিরিক্ত অ্যাসিডের উপস্থিতি থাকবে। - অতিরিক্ত H⁺ আয়ন দ্রবণকে অ্যাসিডিক করে তোলে। **তাই,** এই মিশ্রণের প্রকৃতি হবে **অ্যাসিডিক**। **উত্তর ভুল হয়েছে, কারণ উপযুক্ত ব্যাখ্যার ভিত্তিতে এটি “অ্যাসিডিক” হওয়া উচিত।**