1mol Na₂CO₃ = কত মোল H₂SO₄?

Explanation: \( Na₂CO₃ \) এবং \( H₂SO₄ \)-এর বিক্রিয়ায় প্রতিক্রিয়া সমীকরণ: \( Na₂CO₃ + H₂SO₄ \rightarrow Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O \)। এতে এক মোল \( Na₂CO₃ \) এর জন্য এক মোল \( H₂SO₄ \) প্রয়োজন। সঠিক উত্তর Option A। B: 2, C: 0.5, D: 2.5 - এই মানগুলি ভুল। নোট: স্টইকিওমেট্রি ব্যবহার করে সঠিক অনুপাত নির্ধারণ করা হয়।

Another Explanation (5):

সোডিয়াম কার্বোনেটের সাথে সালফিউরিক অ্যাসিডের বিক্রিয়া

সোডিয়াম কার্বোনেট \( (Na_2CO_3) \) একটি ক্ষার এবং সালফিউরিক অ্যাসিড \( (H_2SO_4) \) একটি শক্তিশালী অ্যাসিড। এদের মধ্যে বিক্রিয়াটি হলো একটি প্রশমন (neutralization) বিক্রিয়া।

বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ:

\( Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + CO_2 \)

মোল সংখ্যা গণনা:

উপরের সমীকরণ থেকে দেখা যায়, 1 মোল \( Na_2CO_3 \) সম্পূর্ণরূপে প্রশমিত করতে 1 মোল \( H_2SO_4 \) প্রয়োজন। অর্থাৎ, \( Na_2CO_3 \) এর 1 মোলের সাথে \( H_2SO_4 \) এর 1 মোল বিক্রিয়া করে। সুতরাং, 1 মোল \( Na_2CO_3 \) = 1 মোল \( H_2SO_4 \) 🥳