H₂SO₄ ও NaOH এর প্রশমন তাপ কত kj/mol?

H₂SO₄ ও NaOH এর প্রশমন তাপ: ব্যাখ্যা

H₂SO₄ একটি শক্তিশালী অ্যাসিড 🧪 এবং NaOH একটি শক্তিশালী ক্ষার 🧪। তীব্র অ্যাসিড ও ক্ষারের প্রশমন তাপ সর্বদা ধ্রুব থাকে।

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

এখানে, 1 মোল H₂SO₄ সম্পূর্ণরূপে প্রশমিত করতে 2 মোল NaOH প্রয়োজন। প্রশমনকালে, 2 মোল জল 💧 উৎপন্ন হয়।

তীব্র অ্যাসিড ও ক্ষারের ক্ষেত্রে, প্রশমন তাপ মূলত \(H^+\) আয়ন এবং \(OH^-\) আয়ন এর মধ্যে বিক্রিয়ার কারণে নির্গত হয়। এই বিক্রিয়াটি হলো:
\(H^+ (aq) + OH^- (aq) \rightarrow H_2O (l)\)

এই বিক্রিয়ার জন্য নির্গত তাপের পরিমাণ "-57.44 kJ/mol"। যেহেতু H₂SO₄ এর 2টি প্রতিস্থাপনযোগ্য হাইড্রোজেন আয়ন (H⁺) রয়েছে, তাই 1 মোল H₂SO₄ কে প্রশমিত করতে 2 মোল NaOH প্রয়োজন। এর ফলে 2 মোল জল উৎপন্ন হয়।

সুতরাং, H₂SO₄ ও NaOH এর প্রশমন তাপ "-57.44 kJ/mol" (প্রায়)। 👍

নোট: যদি দুর্বল অ্যাসিড বা ক্ষার ব্যবহার করা হয়, তবে প্রশমন তাপের মান ভিন্ন হবে, কারণ সেক্ষেত্রে অ্যাসিড বা ক্ষারের বিয়োজন ঘটাতে অতিরিক্ত তাপের প্রয়োজন হয়। 📚