ML একটি দানাদার যৌগ। এর পানিতে দ্রবীভূত হওয়ার পর্যায় ও সংশ্লিষ্ট অ্যানথালপি নিচে দেওয়া হল। যৌগটির পানি যোজন অ্যানথালপি ∆H₁ (কিলোজুলে) কত?

Explanation:

Another Explanation (5): এমএল (ML) যৌগের দ্রবীভূত হওয়ার প্রক্রিয়া এবং পানি যোজন অ্যানথালপি নির্ণয় নিচে দেওয়া হলো: প্রথমে, দ্রবীভূত হওয়ার প্রক্রিয়াটি দেখি: \[ \text{ML(s)} \xrightarrow{\text{H}_2\text{O}} \text{M}^+(aq) + \text{L}^-(aq) \] এই প্রক্রিয়ার সাথে জড়িত ধাপগুলো হলো: ১. কঠিন এমএল (ML) যৌগের ল্যাটিস শক্তি ভাঙন (Lattice energy)। এই ধাপে শক্তি শোষিত হয় (এন্ডোথার্মিক)। একে \( \Delta H_{\text{lattice}} \) দ্বারা প্রকাশ করা হয়। ২. আয়নগুলোর hydration বা পানি যোজন। এই ধাপে আয়নগুলো পানির অণু দ্বারা বেষ্টিত হয় এবং শক্তি নির্গত হয় (এক্সোথার্মিক)। একে \( \Delta H_{\text{hydration}} \) দ্বারা প্রকাশ করা হয়। Hess's Law অনুযায়ী, দ্রবীভবন অ্যানথালপি (\( \Delta H_{\text{solution}} \)) হবে ল্যাটিস শক্তি এবং হাইড্রেশন অ্যানথালপির সমষ্টি: \[ \Delta H_{\text{solution}} = \Delta H_{\text{lattice}} + \Delta H_{\text{hydration}} \] প্রশ্নে \( \Delta H_{\text{solution}} \) এবং \( \Delta H_{\text{lattice}} \) এর মান দেওয়া আছে। আমাদের \( \Delta H_{\text{hydration}} \) বের করতে হবে। দেওয়া আছে, \( \Delta H_{\text{solution}} = +20 \text{ kJ/mol} \) \( \Delta H_{\text{lattice}} = +80 \text{ kJ/mol} \) সুতরাং, \[ \Delta H_{\text{hydration}} = \Delta H_{\text{solution}} - \Delta H_{\text{lattice}} \] \[ \Delta H_{\text{hydration}} = 20 \text{ kJ/mol} - 80 \text{ kJ/mol} = -60 \text{ kJ/mol} \] অতএব, এমএল (ML) যৌগের পানি যোজন অ্যানথালপি (\( \Delta H_{\text{hydration}} \)) হলো -60 kJ/mol। ✅সুতরাং, উত্তর: -60 kJ/mol।