CH₄(g) + Cl₂(g) → CH₃Cl(g) + HCI(g) (C-H, CI - CI, C – Cl এবং H- CI এর বন্ধন শক্তি যথাক্রমে 430.53, 242.90, 328.0 এবং 433.0 kJ mol¯¹) বিক্রিয়াটির ΔΗ হল

প্রথমে প্রতিটি বন্ধনের গড় শক্তি ব্যবহার করে প্রতিটি যৌগের মধ্যে বন্ধনের সংখ্যাগুলি নির্ণয় করতে হবে।

প্রতিটি যৌগের বন্ধন সংখ্যা:

• CH₄: C-H বন্ধনের সংখ্যা = 4
• Cl₂: Cl-Cl বন্ধনের সংখ্যা = 1
• CH₃Cl: C-H বন্ধনের সংখ্যা = 3, C-Cl বন্ধনের সংখ্যা = 1
• HCl: H-Cl বন্ধনের সংখ্যা = 1

উপাদানের বন্ধন ভাঙার জন্য শক্তি খরচ হবে:

• CH₄: 4 × 430.53 = 1722.12 kJ
• Cl₂: 1 × 242.90 = 242.90 kJ

নতুন যৌগ গঠনের জন্য শক্তি মুক্তি পাবে:

• CH₃Cl: 3 × 430.53 + 1 × 328.0 = 1291.59 + 328.0 = 1619.59 kJ
• HCl: 1 × 433.0 = 433.0 kJ

অতএব, বিক্রিয়াটির এন্টালপি পরিবর্তন (ΔH) নীচের সূত্রে নির্ণয় করা যায়:

ΔH = (উৎপন্নের বন্ধন শক্তি) - (শোষিতের বন্ধন শক্তি)

অর্থাৎ,

ΔH = [(3 × বন্ধনের শক্তি_CH₃Cl) + (HCl বন্ধনের শক্তি)] - [(C-H বন্ধনের শক্তি × 4) + Cl-Cl বন্ধনের শক্তি]

প্রতিষ্ঠিত মানে:

ΔH = (1619.59 + 433.0) - (1722.12 + 242.90) = 2052.59 - 1965.02 = 87.57 kJ

সুতরাং, বিক্রিয়াটির ΔH হল -87.57 kJ।