Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: ক্যালরিফিক মান নির্ণয়ে প্রতিটি জ্বালানীর প্রতি গ্রাম শক্তি নির্ধারণ করতে হবে। মিথেনের ক্ষেত্রে জ্বালন তাপ সর্বাধিক। অপশন বিশ্লেষণ: A: প্রোপেন: ভুল, এর জ্বালন তাপ কম। B: মিথেন: সঠিক, এটি সর্বাধিক ক্যালরিফিক মানের। C: ইথেন: ভুল, এটি অপেক্ষাকৃত কম। D: ইথানল: ভুল, এটি কম কার্যকর। নোট: ক্যালরিফিক মানের ধারণা জ্বালানি ব্যবহারে গুরুত্বপূর্ণ।

Another Explanation (5):

কোন জ্বালানীর ক্যালরিফিক মান বেশি? 🤔

এখানে মিথেন, ইথেন, প্রোপেন ও ইথানলের দহন তাপের তুলনা করে কোনটির ক্যালরিফিক মান বেশি, তা আলোচনা করা হলো:

দহন তাপের তালিকা 🌡️

জ্বালানী	রাসায়নিক সংকেত	দহন তাপ (kJ/mol)
মিথেন	CH4	-890.3
ইথেন	C2H6	-1559.7
প্রোপেন	C3H8	-2220.2
ইথানল	C2H5OH	-1379.4

ক্যালোরিফিক মান নির্ণয় ➕➗

ক্যালোরিফিক মান সাধারণত প্রতি কিলোগ্রাম (kJ/kg) অথবা প্রতি গ্রামে (kJ/g) জ্বালানি থেকে নির্গত তাপের পরিমাণ দিয়ে হিসাব করা হয়। দহন তাপকে আণবিক ভর দিয়ে ভাগ করে এই মান বের করা যায়।

• মিথেন (CH₄): আণবিক ভর = 16 g/mol ➡️ ক্যালোরিফিক মান = 890.3 kJ/mol ÷ 16 g/mol ≈ 55.6 kJ/g
• ইথেন (C₂H₆): আণবিক ভর = 30 g/mol ➡️ ক্যালোরিফিক মান = 1559.7 kJ/mol ÷ 30 g/mol ≈ 52.0 kJ/g
• প্রোপেন (C₃H₈): আণবিক ভর = 44 g/mol ➡️ ক্যালোরিফিক মান = 2220.2 kJ/mol ÷ 44 g/mol ≈ 50.5 kJ/g
• ইথানল (C₂H₅OH): আণবিক ভর = 46 g/mol ➡️ ক্যালোরিফিক মান = 1379.4 kJ/mol ÷ 46 g/mol ≈ 30.0 kJ/g

ফলাফল 🎉

উপরের হিসাব থেকে দেখা যাচ্ছে যে, মিথেনের ক্যালোরিফিক মান সবচেয়ে বেশি (প্রায় 55.6 kJ/g)।

সিদ্ধান্ত 💡

অতএব, প্রদত্ত জ্বালানীগুলোর মধ্যে মিথেনের ক্যালোরিফিক মান সবচেয়ে বেশি। 👍

আশা করি, এই ব্যাখ্যাটি আপনার কাজে লাগবে। 😊