নিম্নের বিক্রিয়াগুলো হতে কার্বনের প্রমাণ দহন তাপ নির্ণয় কর: \( C (s) + \frac{1}{2} O_2 (g) \rightarrow CO (g); \Delta H^\circ = -111.0 \, \text{kJ/mol} \) এবং \( CO (g) + \frac{1}{2} O_2 (g) \rightarrow CO_2 (g); \Delta H^\circ = -283.0 \, \text{kJ/mol} \)।

Another Explanation (5): নিম্নের বিক্রিয়াগুলোর মাধ্যমে কার্বনের প্রমাণ এবং দহন তাপ নির্ণয় করার জন্য প্রথমে দুইটি বিক্রিয়া দেওয়া হলো: 1. কার্বন (সাধারণ কাঠ বা কয়লার মতো) জ্বালানোর বিক্রিয়া: \[ C (s) + \frac{1}{2} O_2 (g) \rightarrow CO (g); \quad \Delta H^\circ = -111.0\, \text{kJ/mol} \] 2. কার্বন monoxide (CO) এর অক্সিজনের সঙ্গে বিক্রিয়া: \[ CO (g) + \frac{1}{2} O_2 (g) \rightarrow CO_2 (g); \quad \Delta H^\circ = -283.0\, \text{kJ/mol} \] আমাদের লক্ষ্য হলো মূল কার্বন (C) এর দহন তাপ নির্ণয় করা। এজন্য আমরা এই দুটি বিক্রিয়া একত্রিত করে সম্পূর্ণ দহন বিক্রিয়া লিখব: \[ C (s) + O_2 (g) \rightarrow CO_2 (g) \] এবং এর জন্য আমাদের প্রয়োজনীয় এন্টালপি পরিবর্তন (ΔH) হিসাব করব। **প্রথম ধাপ:** প্রথম বিক্রিয়াকে অন্যভাবে লিখি যাতে মূল কার্বনের জন্য দহন তাপ পাওয়া যায়। দ্বিতীয় বিক্রিয়াটিকে পুনরাবৃত্তি করে বলি: \[ CO (g) + \frac{1}{2} O_2 (g) \rightarrow CO_2 (g); \quad \Delta H^\circ = -283.0\, \text{kJ} \] অর্থাৎ, CO এর অক্সিজনের সঙ্গে বিক্রিয়া থেকে CO₂ উৎপন্ন হচ্ছে। **দ্বিতীয় ধাপ:** মূল বিক্রিয়া (কার্বনের দহন) যদি আমরা দেখাতে চাই, তাহলে প্রথমে কার্বন থেকে CO উৎপন্ন হয়, এরপর সেই CO অক্সিজনের সাথে বিক্রিয়া করে CO₂ তৈরি হয়। আমাদের কাছে বিক্রিয়াগুলো: \[ C (s) + \frac{1}{2} O_2 (g) \rightarrow CO (g) \quad (\Delta H_1 = -111.0\, \text{kJ}) \] \[ CO (g) + \frac{1}{2} O_2 (g) \rightarrow CO_2 (g) \quad (\Delta H_2 = -283.0\, \text{kJ}) \] তাহলে যদি এই দুটি বিক্রিয়া যোগ করি: \[ C (s) + \frac{1}{2} O_2 (g) + CO (g) + \frac{1}{2} O_2 (g) \rightarrow CO (g) + CO_2 (g) \] এখানে, \( CO (g) \) উভয় পাশে থাকায় তারা বাতিল হয়ে যাবে। ফলে: \[ C (s) + O_2 (g) \rightarrow CO_2 (g) \] এবং এর ΔH হবে: \[ \Delta H_{\text{total}} = \Delta H_1 + \Delta H_2 = -111.0\, \text{kJ} + (-283.0\, \text{kJ}) = -394.0\, \text{kJ} \] **অর্থাৎ,** কার্বনের সম্পূর্ণ দহন (প্রমাণ) তাপ হল: **উত্তর: \(-394.0\, \text{kJ/mol}\)** **সুতরাং, মূল কার্বন দহন করার সময় মুক্ত হওয়া তাপমাত্রা হলো \(-394.0\, \text{kJ/mol}\)।**