EZn/Zn2+=+0.76V এবং EAg/Ag+=-0.799V তড়িৎদ্বার সমন্বয়ে গঠিত কোষের e.m.f কত ভোল্ট ?

Another Explanation (5): Electrochemical Cell E.M.F Calculation

প্রশ্ন:

E_Zn/Zn²⁺ = +0.76V এবং E_Ag/Ag⁺ = -0.799V তড়িৎদ্বার সমন্বয়ে গঠিত কোষের E.M.F কত ভোল্ট?

প্রথমে, প্রতিটি ইলেকট্রোডের স্ট্যান্ডার্ড ইলেকট্রোডের মানগুলি বুঝতে হবে।

কোষের E.M.F নির্ণয়ের জন্য:

প্রথমে, অ্যানোডের মান নির্ণয় করি। সাধারণত, ইলেকট্রোডের মান বড় হলে সেটি ক্যাথোড হিসেবে কাজ করে।
এখানে, Zn এর মান বেশি (+0.76V) তাই Zn অ্যানোডে থাকবে এবং Ag ক্যাথোডে থাকবে।
অতএব, E_কোষ = E_{ক্যাথোড} - E_{অ্যানোড}

তাই, E_কোষ = E_Ag/Ag⁺ - E_Zn/Zn²⁺

এখানে, E_Ag/Ag⁺ = -0.799V এবং E_Zn/Zn²⁺ = +0.76V (অ্যানোডের জন্য)

অতএব,

E_EMF = (-0.799V) - (+0.76V) = -0.799V - 0.76V = -1.559V

কিন্তু, সাধারণত, ইলেকট্রোডের মানগুলি ক্যাথোডের মান হিসেবে নেওয়া হয় যদি সেটি বেশি হয়। অতএব, কোষের E.M.F এর মান হবে:

E_EMF = |E_{ক্যাথোড} - E_{অ্যানোড}| = |+0.76V - (-0.799V)| = 0.76V + 0.799V = 1.559V