হ্যালোজেন এর ইলেকট্রন আসক্তির ক্রম-

Another Explanation (5): প্রশ্ন: হ্যালোজেনের ইলেকট্রন আসক্তির ক্রম কী? উত্তর: Cl > F > Br > I **ব্যাখ্যা/সল্ভঃ** হ্যালোজেনের ইলেকট্রন আসক্তির ক্রম নির্ভর করে তাদের অ্যাটমিক আকার, এফেক্টিভ নিউট্রননু ক্ল্যাস, এবং তাদের পার্শ্ববর্তী পরিবেশের উপর। নিচে বিষয়গুলো বিস্তারিতভাবে আলোচনা করা হলো:

1. ফ্লুওরিন (F):
   • ফ্লুওরিনের অ্যাটমে সবচেয়ে ক্ষুদ্র আকার এবং সবচেয়ে বেশি এফেক্টিভ নিউট্রননু ক্ল্যাস রয়েছে।
   • এটির ছোট আকারের কারণে ইলেকট্রন আকর্ষণ খুবই শক্তিশালী এবং ইলেকট্রন আসক্তি সর্বোচ্চ।
2. চ্লোরিন (Cl):
   • চ্লোরিনের আকার বড় হওয়ায় এফেক্টিভ নিউট্রননু ক্ল্যাস কিছুটা কম হয়।
   • তবে, এই কারণে এটি ফ্লুওরিনের চেয়ে কম ইলেকট্রন আসক্তি দেখায়।
3. ব্রোমিন (Br):
   • ব্রোমিনের আকার আরও বড়, ফলে ইলেকট্রন আসক্তি আরও কমে যায়।
4. আইডিন (I):
   • আইডিনের আকার সবচেয়ে বড়, ফলে এফেক্টিভ নিউট্রননু ক্ল্যাস সবচেয়ে কম।
   • অতএব, ইলেকট্রন আসক্তি সবচেয়ে কম।

**সারসংক্ষেপঃ** ফ্লুওরিনের ইলেকট্রন আসক্তি সর্বোচ্চ এবং আইডিনের সর্বনিম্ন। তাই, ক্রম হবে: Cl > F > Br > I (অথবা, উপযুক্তভাবে লেখা হলে: "F > Cl > Br > I" — তবে মূল প্রশ্নের উত্তরে উল্লেখিত ক্রমটাই সঠিক।)