↓পর্যায় \ গ্রুপ→ A. ডান থেকে বামে আয়নীকরণ শক্তি হ্রাস পায় B. A এবং X মৌলদ্বয় পেন্টাহ্যালাইড গঠন করে C. প্রকৃতিতে মুক্ত অবস্থায় পাওয়া যায় D. কক্ষ তাপমাত্রায় দ্বিপরমাণুক অণু Poster Download রসায়ন প্রথম পত্রমৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধনআয়নীকরণ শক্তি, ইলেক্ট্রন আসক্তি ও তড়িৎ ঋনাত্বকতা (Topic Practice) সঠিক উত্তরঃ A. ডান থেকে বামে আয়নীকরণ শক্তি হ্রাস পায় Explanation: Another Explanation (5): পর্যায় সারণীতে আয়নীকরণ শক্তি: ডান থেকে বামে হ্রাস পাওয়ার ব্যাখ্যা আয়নীকরণ শক্তি (Ionization energy) হলো একটি গ্যাসীয় পরমাণু থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করে একে ধনাত্মক আয়নে (+ve ion) পরিণত করার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি। পর্যায় সারণীতে এর কিছু নির্দিষ্ট প্রবণতা দেখা যায়। ডান থেকে বামে গেলে আয়নীকরণ শক্তি হ্রাস পায়। এর কারণগুলো নিচে আলোচনা করা হলো: কারণসমূহ: পারমাণবিক আকার (Atomic Size): পর্যায় সারণীতে ডান থেকে বামে গেলে পারমাণবিক আকার বৃদ্ধি পায়। 🎈 কারণ, নতুন ইলেকট্রনগুলো একই শক্তিস্তরে যুক্ত হওয়ার কারণে নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ কমতে থাকে। ফলে, সর্ববহিঃস্থ স্তরের ইলেকট্রনগুলোর উপর নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ দুর্বল হয়ে যায়। নিউক্লিয়াসের চার্জ (Nuclear Charge): ডান থেকে বামে গেলে নিউক্লিয়াসের চার্জ হ্রাস পায়। ⚛️ নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা কমতে থাকার কারণে ইলেকট্রনের প্রতি আকর্ষণ কমে যায়। কম চার্জের কারণে ইলেকট্রন সহজেই সরানো যায়। শিল্ডিং এফেক্ট (Shielding Effect): ভেতরের ইলেকট্রনগুলো বাইরের ইলেকট্রনগুলোকে নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ থেকে আড়াল করে, যা শিল্ডিং এফেক্ট নামে পরিচিত। 🛡️ ডান থেকে বামে গেলে শিল্ডিং এফেক্ট সামান্য বৃদ্ধি পায়। ফলে, সর্ববহিঃস্থ স্তরের ইলেকট্রনের উপর নিউক্লিয়াসের কার্যকর আকর্ষণ আরও হ্রাস পায়। বিষয়টি একটি উদাহরণের সাহায্যে বোঝা যাক: পর্যায় সারণীর দ্বিতীয় পর্যায়ের মৌল লিথিয়াম (Li), বেরিলিয়াম (Be), বোরন (B), কার্বন (C), নাইট্রোজেন (N), অক্সিজেন (O), ফ্লুরিন (F) এবং নিয়ন (Ne) এর আয়নীকরণ শক্তি ক্রমান্বয়ে বৃদ্ধি পায়, কারণ পারমাণবিক আকার ছোট হতে থাকে এবং নিউক্লিয়াসের চার্জ বাড়তে থাকে। মৌল পারমাণবিক সংখ্যা আয়নীকরণ শক্তি (kJ/mol) Li 3 520 Be 4 900 B 5 801 C 6 1086 N 7 1402 O 8 1314 F 9 1681 Ne 10 2081 উপরের তালিকা থেকে স্পষ্ট যে, লিথিয়ামের আয়নীকরণ শক্তি সবচেয়ে কম এবং নিয়নের সবচেয়ে বেশি। 📈 সারসংক্ষেপ: ডান থেকে বামে পারমাণবিক আকার বাড়ে ➡️ নিউক্লিয়াসের চার্জ কমে ⬇️ শিল্ডিং এফেক্ট সামান্য বাড়ে 🛡️ তাই, আয়নীকরণ শক্তি হ্রাস পায়। 📉 আশা করি, এই ব্যাখ্যাটি আয়নীকরণ শক্তি সম্পর্কে আপনার ধারণা স্পষ্ট করতে সাহায্য করবে। 😊 Related Questions (Any University/Year) কোন মৌলটির ইলেকট্রন আসক্তি সবচেয়ে বেশি? নিচের মৌলগুলোর মধ্যে কোনটির আয়নীকরণ শক্তি সবচেয়ে কম? পিরিওডিক টেবিলের মধ্যে সবচেয়ে তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল কোনটি ? কোনটির প্রথম আয়নিকরণ শক্তি বেশি? নিম্নের কোনটি থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণের জন্য বেশি শক্তি প্রয়োজন? ফ্লোরিন সবচেয়ে তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল কেন? কোনটির আয়নিক ব্যাসার্ধ সর্বাধিক?  Na+ ও Ne এর মধ্যে কোনটির আয়নীকরণ শক্তি বেশি এবং কেন? নিম্নের কোন পরমাণুর প্রথম আয়নীকরণ শক্তি সর্বোচ্চ? বন্ধনীর ভিতরের সংখ্যা পারমাণবিক সংখ্যা নির্দেশ করে। অক্সিজেন অপেক্ষা নাইট্রোজেনের প্রথম আয়নীকরণ শক্তি বেশি হয় কেন? 4A, 6B, 8C, 9D হলো চারটি মৌল।উদ্দীপকের মৌলগুলোর মধ্যে-6B তে 2টি অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকবে8C অপেক্ষা 9D এর আকার বড়9D এর ইলেকট্রনিক আসক্তি বেশিনিচের কোনটি সঠিক? N এর ১ম আয়নীকরণ শক্তি, O এর ১ম আয়নীকরণ শক্তির চেয়ে বেশি কেন? তড়িৎঋণাত্মকতা কাকে বলে? ইলেকট্রন আসক্তির ক্ষেত্রে কোন ক্রমটি সঠিক? মৌলের ইলেকট্রন আসক্তির সঠিক ক্রম কোনটি?  Be এর প্রথম আয়নিকরণ শক্তি B অপেক্ষা বেশি কেন?  মৌলসমূহের তড়িৎ-ঋণাত্মকতার কোন ক্রমটি সঠিক? পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে একই পর্যায়ের বাম থেকে ডানে গেলে হ্রাস পায়- তড়িৎ ঋণাত্মকতার ক্রম অনুনয়ী নীচের কোনটি সঠিক? নাইট্রোজেনের ১ম আয়নিকরণ বিভব অক্সিজেনের ১ম আয়নিকরণ বিভব অপেক্ষা বেশি কেন?