Ans: C

পর্যায় সারণীর VIIA গ্রুপের মৌলসমূহের ইলেকট্রন আসক্তি বেশি হওয়ার কারণ

পর্যায় সারণীর VIIA গ্রুপের মৌলসমূহ, যাদেরকে হ্যালোজেনও বলা হয়, তাদের ইলেকট্রন আসক্তি সবচেয়ে বেশি। এর কারণগুলো নিচে আলোচনা করা হলো:

কারণসমূহ:

1. ছোট আকার: হ্যালোজেন পরমাণুগুলোর আকার তাদের নিজ নিজ পর্যায়ের অন্যান্য মৌলের তুলনায় ছোট হয়। ছোট আকারের কারণে নিউক্লিয়াসের আকর্ষণীয় ক্ষমতা বাইরের ইলেকট্রনগুলোর উপর বেশি থাকে। 🤏
2. উচ্চ নিউক্লিয়ার চার্জ: হ্যালোজেনগুলোর নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা বেশি থাকার কারণে কার্যকর নিউক্লিয়ার চার্জ বেশি থাকে। ফলে নতুন ইলেকট্রনকে সহজে আকর্ষণ করতে পারে। ➕
3. অর্ধপূর্ণ ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জনের আকাঙ্ক্ষা: হ্যালোজেন পরমাণুগুলোর সর্ববহিঃস্থ স্তরে ৭টি ইলেকট্রন থাকে। অষ্টক পূরণের জন্য এদের আর মাত্র ১টি ইলেকট্রন প্রয়োজন। একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করার মাধ্যমে এরা স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস (ns²np⁶) অর্জন করতে চায়। 🥰
4. ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়নে পরিণত হওয়ার প্রবণতা: হ্যালোজেন পরমাণুগুলো সহজেই একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়নে (X^-) পরিণত হয়। এই কারণে এদের ইলেকট্রন আসক্তি বেশি। 😈

হ্যালোজেন গ্রুপের মৌল এবং ইলেকট্রন আসক্তি:

উপরের তালিকা থেকে দেখা যায়, ক্লোরিনের ইলেকট্রন আসক্তি ফ্লোরিনের চেয়ে বেশি। এর কারণ হলো ফ্লোরিনের ছোট আকারের ইলেকট্রন মেঘে ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণ বেশি থাকে।

গুরুত্বপূর্ণ বিষয়:

• ইলেকট্রন আসক্তি একটি পরিমাপ যা নির্দেশ করে কোনো পরমাণু গ্যাসীয় অবস্থায় একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়নে পরিণত হওয়ার সময় কতটা শক্তি নির্গত করে। ⚡
• ইলেকট্রন আসক্তির মান ঋণাত্মক হলে শক্তি নির্গত হয় এবং ধনাত্মক হলে শক্তি সরবরাহ করতে হয়। ➕➖

আশা করি, এই ব্যাখ্যা থেকে VIIA গ্রুপের মৌলসমূহের ইলেকট্রন আসক্তি বেশি হওয়ার কারণ সম্পর্কে স্পষ্ট ধারণা পাওয়া গেছে। 👍