দ্বিতীয় পর্যায়ের মৌল Li এর তড়িৎ ঋণাত্নকতা-

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: Li এর তড়িৎ ঋণ???ত্মকতা ১, যা এটি ইলেকট্রন হারানোর জন্য কম আকর্ষণ দেখায়। অপশন বিশ্লেষণ: A. 1: সঠিক, লিথিয়ামের প্রকৃত মান। B. 1.5: ভুল, এটি উচ্চতর। C. 3: ভুল, অত্যধিক। D. 3.5: ভুল, এটি আরও বেশি। নোট: তড়িৎ ঋণাত্মকতা একটি মৌলের ইলেকট্রন আকর্ষণ ক্ষমতা নির্ধারণ করে, যা লিথিয়ামের ক্ষেত্রে কম।

Another Explanation (5):

Li এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা: ১ 🤔

লিথিয়াম (Li) পর্যায় সারণীর দ্বিতীয় পর্যায়ের প্রথম মৌল। এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা ১।

তড়িৎ ঋণাত্মকতা কি? 🤷‍♀️

তড়িৎ ঋণাত্মকতা হলো কোনো পরমাণুর বন্ধনে ইলেকট্রন জোড়কে নিজের দিকে আকর্ষণ করার ক্ষমতা।

Li এর মান ১ কেন? 🧐

* **অবস্থান:** লিথিয়াম পর্যায় সারণীর একেবারে বাম দিকে অবস্থিত। পর্যায় সারণীতে বাম থেকে ডানে গেলে সাধারণত তড়িৎ ঋণাত্মকতা বাড়ে। যেহেতু লিথিয়াম প্রথম মৌল, তাই এর মান কম। * **পারমাণবিক আকার:** লিথিয়ামের পারমাণবিক আকার তুলনামূলকভাবে বড়। বড় আকারের কারণে নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ ক্ষমতা বাইরের ইলেকট্রনগুলোর উপর কম থাকে। * **নিউক্লীয় চার্জ:** লিথিয়ামের নিউক্লিয়াসে মাত্র ৩টি প্রোটন আছে, যা অন্যান্য মৌলের তুলনায় কম। এর কারণে ইলেকট্রনগুলোর উপর আকর্ষণ কম থাকে।

অন্যান্য তথ্য 🤓

| মৌল | তড়িৎ ঋণাত্মকতা | | --- | --------------- | | Li | ১.০ | | Na | ০.৯ | | K | ০.৮ | অন্যান্য ক্ষার ধাতুগুলোর তড়িৎ ঋণাত্মকতার মানও কাছাকাছি।

সংক্ষেপে 🥰

লিথিয়ামের তড়িৎ ঋণাত্মকতা কম হওয়ার কারণ হলো এর পারমাণবিক আকার বড় এবং নিউক্লিয়াসে কম সংখ্যক প্রোটন থাকা।