Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2Nal বিক্র???য়াটিতে কত মোল ইলেকট্রন আদান প্রদান ঘটে?

প্রশ্নের বিশ্লেষণ:

প্রদত্ত বিক্রিয়া:

Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI

ধাপ ১: প্রতিটি যৌগের অর্ধেক বিক্রিয়া নির্ণয়

প্রথমে, যৌগের অণু বা আণবিক সংখ্যা অনুযায়ী প্রতিটি যৌগের অবস্থা নির্ণয় করি।

প্রথমে, Na₂S₂O₃ এর অকটেন সংখ্যা গণনা করি:

• Na: 2
• S: 2
• O: 3

প্রতিটি সোডিয়াম (Na) ধাপে +1 চার্জ ধারণ করে।

অক্সিজেনের (O) ধাপ সাধারণত -2।

অতএব, সর্দার (S) এর ধাপ নির্ণয় করি:

2(+1) + 2(S) + 3(-2) = 0
=> 2 + 2S - 6 = 0
=> 2S = 4
=> S ধাপ = +2

ধাপ ২: ইলেকট্রন আদান-প্রদান নির্ণয়

প্রতিটি S ধাপ +2।

Na₂S₂O₃ এর দুটি S এর মোট ধাপ = 2 × (+2) = +4।

অন্যদিকে, Na₂S₄O₆ এ জন্য একই পদ্ধতিতে:

• Na: 2 × (+1) = +2
• S: 4 × S ধাপ
• O: 6 × (-2) = -12

2 + 4(S) - 12 = 0
=> 4(S) = 10
=> S ধাপ = +2.5

ধাপ ৩: ইলেকট্রন আদান-প্রদান হিসাব

প্রতিটি S ধাপের পরিবর্তন:

S ধাপ পরিবর্তন = 2.5 - 2 = +0.5

অর্থাৎ, প্রতিটি S এর জন্য 0.5 ইলেকট্রন আদান-প্রদান হয়।

যেহেতু, 4 টি S রয়েছে, মোট ইলেকট্রন আদান-প্রদান:

4 × 0.5 = 2 ইলেকট্রন

অতএব, বিক্রিয়াটিতে মোট 2 মোল ইলেকট্রন আদান-প্রদান হয়।