নিম্নের বিক্রিয়াগুলাে হতে কার্বনের গণনাকৃত দহনতাপ হলাে- (i) \( C(S) + \frac{1}{2} O_2(g) \rightarrow CO(g) \) ΔH=-111 kg/mol (ii) \( CO(g) + \frac{1}{2} O_2(g) \rightarrow CO_2(g) \) ΔH=-283 kj/mol

Another Explanation (5): প্রশ্নে দেওয়া দুটি বিক্রিয়াগুলির মাধ্যমে কার্বনের দহনতাপ (এনথ্যালপি) হিসাব করতে হবে। চলুন ধাপে ধাপে সমাধান করি: **প্রথমত, দেওয়া বিক্রিয়াগুলি:** 1. \( C(S) + \frac{1}{2} O_2(g) \rightarrow CO(g) \) \(\Delta H_1 = -111\, \text{kJ/mol}\) 2. \( CO(g) + \frac{1}{2} O_2(g) \rightarrow CO_2(g) \) \(\Delta H_2 = -283\, \text{kJ/mol}\) **দ্বিতীয়ত, অপ্রয়োজনীয় বিক্রিয়াগুলির যোগফল করে মূল বিক্রিয়াটি পাওয়া যায়।** **ধাপ 1: প্রথম বিক্রিয়াটি যথাক্রমে দুইবার করলে:** \[ 2C(S) + O_2(g) \rightarrow 2CO(g) \quad \text{এবং} \quad \Delta H = 2 \times (-111) = -222\, \text{kJ} \] **ধাপ 2: দ্বিতীয় বিক্রিয়াটি যতবার দরকার, তা হলো দুইবার:** \[ 2CO(g) + O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g) \quad \text{এবং} \quad \Delta H = 2 \times (-283) = -566\, \text{kJ} \] **ধাপ 3: এখন, উক্ত বিক্রিয়াগুলির যোগফল করলে:** \[ \begin{aligned} &\quad (2C(S) + O_2(g) \rightarrow 2CO(g)) \quad \Delta H = -222\, \text{kJ} \\ &\quad (2CO(g) + O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g)) \quad \Delta H = -566\, \text{kJ} \end{aligned} \] যোগ করলে: \[ 2C(S) + 2O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g) \] এবং মোট এনার্জি পরিবর্তন: \[ \Delta H_{মোট} = -222\, \text{kJ} + (-566\, \text{kJ}) = -788\, \text{kJ} \] **অতএব, মূল বিক্রিয়াটি হবে:** \[ 2C(S) + 2O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g) \] এবং এর এনার্জি পরিবর্তন: \[ \Delta H = -788\, \text{kJ} \] **অথচ, প্রশ্নে উল্লেখ করা হয়েছে কার্বনের গণনাকৃত দহনতাপ:** \[ C(S) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g) \] এবং এর জন্য, এই বিক্রিয়াটির এনার্জি পরিবর্তন হল: \[ \frac{\Delta H_{মোট}}{2} = \frac{-788}{2} = -394\, \text{kJ} \] **অর্থাৎ,** কার্বনের দহনতাপ বা গণনাকৃত দহনতাপ হল **-394 kJ/mol**। এই মানটি বোঝায় যে, এক মোল কার্বন দহনতাপে বিকৃত হলে 394 কেজি জুল শক্তি মুক্ত হয়। --- **উত্তর: \(-394\, \text{kJ/mol}\)**