কোন যৌগটিতে বন্ধন কোণ সর্বোচ্চ? 🤔

উত্তর: C₂H₂

ব্যাখ্যা:

কোন যৌগের বন্ধন কোণ নির্ভর করে মূলত কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরণ (Hybridization) এবং তার চারপাশে থাকা lone pair ইলেকট্রনের উপর। নিচে কয়েকটি যৌগের বন্ধন কোণ এবং তাদের কারণ আলোচনা করা হলো:

C₂H₂ (অ্যাসিটিলিন) ⚛️

• গঠন: H-C≡C-H
• কেন্দ্রীয় পরমাণু: প্রতিটি কার্বন (C)
• সংকরায়ণ: sp
• বন্ধন কোণ: 180°
• আকৃতি: সরলরৈখিক (Linear)
• sp সংকরায়ণের কারণে কার্বনের দুটি sp অরবিটাল দুটি সিগমা (σ) বন্ধন তৈরি করে (একটি C-H এবং অন্যটি C-C এর সাথে)। কোনো lone pair না থাকায় আকৃতি সরলরৈখিক হয় এবং বন্ধন কোণ সর্বোচ্চ হয়।

অন্যান্য যৌগ এবং তাদের বন্ধন কোণ:

লক্ষ্যনীয়: lone pair ইলেকট্রন বন্ধন কোণ কমিয়ে দেয়। যত বেশি lone pair, বন্ধন কোণ তত কম। 📉

তুলনামূলক আলোচনা:

• CH₄, NH₃ এবং H₂O এর কেন্দ্রীয় পরমাণুতে sp³ সংকরায়ণ বিদ্যমান, কিন্তু lone pair এর উপস্থিতির কারণে এদের বন্ধন কোণ C₂H₂ থেকে কম।
• BF₃ তে sp² সংকরায়ণ থাকলেও এর বন্ধন কোণ 120°, যা C₂H₂ এর 180° থেকে কম।

অতএব, C₂H₂ যৌগে বন্ধন কোণ সর্বোচ্চ (180°), কারণ এর কার্বন পরমাণু sp সংকরিত এবং এতে কোনো lone pair নেই। 🎉

আশা করি, ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে! 😊