নিচের অণগুলোতে বন্ধনকোণের বৃদ্ধিক্রম কিভাবে ব্যাখ্যা করা যেতে পারে?(H₂O(104.5°),H₂S (92.2°),H₂Se(91.0°),H₂Te  

Another Explanation (5): প্রশ্ন: নিচের অণুগুলো— H₂O (104.5°), H₂S (92.2°), H₂Se (91.0°), H₂Te — এর বন্ধনকোণের বৃদ্ধির কারণ ব্যাখ্যা করুন। উত্তর: বন্ধনকোণের বৃদ্ধির কারণ হলো **"ক্রমবর্ধমান ইলেকট্রন-বিপ-ভবন এবং কেন্দ্রীয় পরমাণুর ইলেকট্রনেগেটিভিটি উভয় দ্বারা"**। এটি নিম্নলিখিতভাবে ব্যাখ্যা করা যায়:

1. ইলেকট্রন-বিপ-ভবন (Electron Pair Repulsion): প্রতিটি অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে থাকা দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সঙ্গে বন্ধন অণুর ইলেকট্রন জোড়া একে অপরের সঙ্গে বিকর্ষণ করে। এই বিকর্ষণের কারণে বন্ধন কোণ ক্ষুদ্রতর হয়।
2. কেন্দ্রীয় পরমাণুর ইলেকট্রনেগেটিভিটি: কেন্দ্রীয় পরমাণুর ইলেকট্রনেগেটিভিটি যত বেশি, ততই সেই পরমাণু বেশি ইলেকট্রন টেনে আনে, ফলে বন্ধন শক্তিশালী হয় এবং কোণটি ততটাই বৃহৎ হয়।
   • উদাহরণস্বরূপ, H₂O-তে অকটেনের ইলেকট্রনেগেটিভিটি বেশি, ফলে বন্ধন কোণ বড় (104.5°)।
   • অন্যদিকে, H₂Te-তে টেলুরিয়ামের ইলেকট্রনেগেটিভিটি কম, ফলে বন্ধন কোণ ছোট (প্রায় 91.0°)।

সারসংক্ষেপে, **"অণুগুলোর বন্ধন কোণের বৃদ্ধি বা হ্রাস মূলত ইলেকট্রন-বিপ-ভবন এবং কেন্দ্রীয় পরমাণুর ইলেকট্রনেগেটিভিটির উপর নির্ভর করে।"**