H₃O⁺ আয়নের মধ্যে নিঃসঙ্গ ইলেক্ট্রন জোড়ের সংখ্যা কয়টি?

H₃O⁺ আয়নের নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়:

H₃O⁺ হলো হাইড্রোনিয়াম আয়ন। অক্সিজেনের যোজ্যতা ৩ এবং এর উপর একটি পজিটিভ চার্জ (+) আছে।

অক্সিজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s² 2s² 2p⁴। অক্সিজেনের সর্বমোট ৬টি যোজ্যতা ইলেকট্রন আছে।

H₃O⁺ গঠনে, অক্সিজেন ৩টি হাইড্রোজেনের সাথে ৩টি একক বন্ধন তৈরি করে। এর ফলে ৩টি ইলেকট্রন হাইড্রোজেনের সাথে শেয়ার হয়।

অতএব, বন্ধনে অংশগ্রহণের পর অক্সিজেনের কাছে অবশিষ্ট ইলেকট্রন থাকে: ৬ - ৩ = ৩টি। কিন্তু অক্সিজেনের উপর একটি (+) চার্জ থাকার কারণে, এর থেকে একটি ইলেকট্রন কম আছে। তাই, ৩ - ১ = ২ টি ইলেকট্রন থাকে।

এই ২টি ইলেকট্রন ১টি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (lone pair) হিসাবে অক্সিজেনের উপর থাকে। 🤓

সুতরাং, H₃O⁺ আয়নে নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের সংখ্যা ১টি। 🎉

গঠন:

আশা করি বুঝতে পেরেছেন। 😊