সমআয়ন প্রভাব (Common Ion Effect)

সমআয়ন প্রভাব হলো একটি দ্রবণে দুর্বল তড়িৎ বিশ্লেষ্যের (Weak Electrolyte) দ্রবণীয়তা হ্রাস করার ঘটনা। এটি ঘটে যখন দ্রবণে এমন একটি আয়ন যোগ করা হয় যা দুর্বল তড়িৎ বিশ্লেষ্যের মধ্যে বিদ্যমান আয়নের সাথে সাধারণ (Common)।🤔

সমআয়ন প্রভাবের মূল বিষয়গুলো:

• দুর্বল তড়িৎ বিশ্লেষ্য: যেমন অ্যাসিটিক অ্যাসিড (CH₃COOH), অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NH₄OH) ইত্যাদি।
• সবল তড়িৎ বিশ্লেষ্য: যেমন হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl), সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) ইত্যাদি। এগুলো দ্রবণে প্রায় সম্পূর্ণরূপে আয়নিত হয়।⚡
• সমআয়ন: দুর্বল তড়িৎ বিশ্লেষ্য এবং সবল তড়িৎ বিশ্লেষ্যের মধ্যে সাধারণ আয়ন।

H₂S এবং HCl মিশ্রণে কেন সমআয়ন প্রভাব দেখা যায় না?

H₂S (হাইড্রোজেন সালফাইড) একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং এটি জলীয় দ্রবণে আংশিকভাবে আয়নিত হয়:

H₂S(aq) ⇌ 2H⁺(aq) + S^2-(aq) 🙁

অন্যদিকে, HCl (হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড) একটি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং এটি জলীয় দ্রবণে প্রায় সম্পূর্ণরূপে আয়নিত হয়:

HCl(aq) → H⁺(aq) + Cl^-(aq) 😊

এই মিশ্রণে H₂S এবং HCl এর মধ্যে কোনো সমআয়ন নেই। H₂S বিয়োজিত হয়ে H⁺ এবং S^2- আয়ন উৎপন্ন করে, যেখানে HCl বিয়োজিত হয়ে H⁺ এবং Cl^- আয়ন উৎপন্ন করে। উভয়ের মধ্যে শুধু H⁺ আয়নটি বিদ্যমান থাকলেও, HCl একটি শক্তিশালী এসিড হওয়ায় H⁺ এর প্রাচুর্য H₂S এর বিয়োজন কমিয়ে দেয়। তাই, এখানে H⁺আয়ন বিদ্যমান থাকা সত্ত্বেও Cl^-আয়ন এর অনুপস্থিতির কারণে H₂S এবং HCl এর মধ্যে সমআয়ন প্রভাব দেখা যায় না।

সমআয়ন প্রভাবের উদাহরণ (সারণী):

সুতরাং, H₂S এবং HCl এর মিশ্রণে সমআয়ন প্রভাব দেখা যায় না।🥳

আরো জানতে Google করুন! 🔎