কোনটি পানিতে অদ্রবণীয়?

A. CaCl₂

B. CaBr₂

C. CaI₂

D. CaF₂

Agriরসায়ন প্রথম পত্রগুণগত রসায়নদ্রাব্যতার উপর সম-আয়ন প্রভাব (Topic Practice)Agri - ⚡ অনলাইন প্রশ্নব্যাংক দেখুন 💥

সঠিক উত্তরঃ C. CaI₂

Explanation:

আয়নিক যৌগসমুহ পোলার দ্রাবক পানিতে দ্রবনীয় কিন্তু সমযোজী পানিতে সাধারনত কম দ্রবনীয়।ফাজানের নীতি অনুসারে ক্যাটায়নের আকার ছোট হলে এবং অ্যানায়নের আকার বড় হলে আয়নিক যৌগ সমযোজী বৈশিষ্ট্য তত বাড়তে থাকবে এবং যৌগটি তত পানিতে অদ্রবনীয় হবে।

আমাদের প্রশ্নের অপশনে ক্যাটায়ন একই তাই পোলারন নির্ভর করে অ্যানায়নের আকারের উপর, যে অ্যানায়নের আকার যত বড় হবে সেটির পোলারায়ন তত বেশি হবে এবং যৌগটি তত পানিতে অদ্রবনীয় হবে।সেই হিসেবে I^- আকার সবচেয়ে বড় তাই এটি অদ্রবনীয়।

Another Explanation (3):

কোনটি পানিতে অদ্রবণীয়?

প্রশ্নটি হলো, নিচের যৌগগুলোর মধ্যে কোনটি পানিতে অদ্রবণীয়?

CaCl₂ (ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড) (Incorrect)
CaBr₂ (ক্যালসিয়াম ব্রোমাইড) (Incorrect)
CaI₂ (ক্যালসিয়াম আয়োডাইড) (Correct)
CaF₂ (ক্যালসিয়াম ফ্লোরাইড) (Incorrect)

দ্রবণীয়তা নীতি

সাধারণভাবে, আয়নিক যৌগগুলোর দ্রবণীয়তা কিছু নির্দিষ্ট নিয়মের উপর নির্ভর করে। এই নিয়মগুলো মনে রাখলে কোনটি পানিতে দ্রবণীয় বা অদ্রবণীয় তা সহজে ধারণা করা যায়। নিচে কয়েকটি গুরুত্বপূর্ণ দ্রবণীয়তা নীতি উল্লেখ করা হলো:

ক্ষার ধাতু (গ্রুপ 1) এবং অ্যামোনিয়াম (NH₄⁺) এর ???বণ সাধারণত পানিতে দ্রবণীয়।
নাইট্রেট (NO₃^-), অ্যাসিটেট (CH₃COO^-), এবং পারক্লোরেট (ClO₄^-) লবণ সাধারণত পানিতে দ্রবণীয়।
ক্লোরাইড (Cl^-), ব্রোমাইড (Br^-), এবং আয়োডাইড (I^-) লবণ সাধারণত পানিতে দ্রবণীয়, তবে সিলভার (Ag⁺), লেড (Pb²⁺), এবং মারকিউরাস (Hg₂²⁺) এর ক্লোরাইড, ব্রোমাইড ও আয়োডাইড লবণ অদ্রবণীয়।
সালফেট (SO₄^2-) লবণ সাধারণত পানিতে দ্রবণীয়, তবে বেরিয়াম (Ba²⁺), স্ট্রনশিয়াম (Sr²⁺), লেড (Pb²⁺), এবং ক্যালসিয়াম (Ca²⁺) এর সালফেট লবণ সামান্য দ্রবণীয় বা অদ্রবণীয়।
কার্বনেট (CO₃^2-), ফসফেট (PO₄^3-), অক্সাইড (O^2-), সালফাইড (S^2-), এবং হাইড্রোক্সাইড (OH^-) লবণ সাধারণত পানিতে অদ্রবণীয়, তবে ক্ষার ধাতু এবং অ্যামোনিয়াম এর কার্বনেট, ফসফেট, অক্সাইড, সালফাইড ও হাইড্রোক্সাইড লবণ দ্রবণীয়।

যৌগগুলোর দ্রবণীয়তা বিশ্লেষণ

এখন, আমরা প্রশ্নপত্রে দেওয়া যৌগগুলোর দ্রবণীয়তা এই নীতিগুলোর আলোকে বিশ্লেষণ করব:

A. CaCl₂ (ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড)

ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড একটি ক্লোরাইড লবণ। দ্রবণীয়তা নীতি অনুসারে, ক্লোরাইড লবণগুলো সাধারণত দ্রবণীয়, তবে সিলভার, লেড এবং মারকিউরাস এর ক্লোরাইড লবণ অদ্রবণীয়। ক্যালসিয়াম এই ব্যতিক্রমের মধ্যে পড়ে না। সুতরাং, ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড পানিতে দ্রবণীয়।

B. CaBr₂ (ক্যালসিয়াম ব্রোমাইড)

ক্যালসিয়াম ব্রোমাইড একটি ব্রোমাইড লবণ। ব্রোমাইড লবণগুলো সাধারণত দ্রবণীয়, তবে সিলভার, লেড এবং মারকিউরাস এর ব্রোমাইড লবণ অদ্রবণীয়। ক্যালসিয়াম এই ব্যতিক্রমের মধ্যে পড়ে না। সুতরাং, ক্যালসিয়াম ব্রোমাইড পানিতে দ্রবণীয়।

C. CaI₂ (ক্যালসিয়াম আয়োডাইড)

ক্যালসিয়াম আয়োডাইড একটি আয়োডাইড লবণ। আয়োডাইড লবণগুলো সাধারণত দ্রবণীয়, তবে সিলভার, লেড এবং মারকিউরাস এর আয়োডাইড লবণ অদ্রবণীয়। ক্যালসিয়াম এই ব্যতিক্রমের মধ্যে পড়ে না। সুতরাং, ক্যালসিয়াম আয়োডাইড পানিতে দ্রবণীয়।

D. CaF₂ (ক্যালসিয়াম ফ্লোরাইড)

ক্যালসিয়াম ফ্লোরাইড একটি ফ্লোরাইড লবণ। ফ্লোরাইড লবণগুলোর দ্রবণীয়তা ক্লোরাইড, ব্রোমাইড ও আয়োডাইড লবণের মতো নয়। ক্যালসিয়াম ফ্লোরাইড পানিতে সামান্য দ্রবণীয় বা প্রায় অদ্রবণীয়। এর কারণ হলো ফ্লোরাইড আয়নের ছোট আকার এবং উচ্চ চার্জ ঘনত্ব, যা ক্যালসিয়াম আয়নের সাথে শক্তিশালী বন্ধন তৈরি করে এবং জলীয় দ্রবণে আয়নিত হতে বাধা দেয়।

টেবিলের মাধ্যমে যৌগগুলোর দ্রবণীয়তা

যৌগ	নাম	দ্রবণীয়তা নীতি	পানিতে দ্রবণীয়?
CaCl₂	ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড	ক্লোরাইড লবণ সাধারণত দ্রবণীয় (Ag⁺, Pb²⁺, Hg₂²⁺ ব্যতীত)	হ্যাঁ
CaBr₂	ক্যালসিয়াম ব্রোমাইড	ব্রোমাইড লবণ সাধারণত দ্রবণীয় (Ag⁺, Pb²⁺, Hg₂²⁺ ব্যতীত)	হ্যাঁ
CaI₂	ক্যালসিয়াম আয়োডাইড	আয়োডাইড লবণ সাধারণত দ্রবণীয় (Ag⁺, Pb²⁺, Hg₂²⁺ ব্যতীত)	হ্যাঁ
CaF₂	ক্যালসিয়াম ফ্লোরাইড	ফ্লোরাইড লবণগুলোর দ্রবণীয়তা ভিন্ন, CaF₂ প্রায় অদ্রবণীয়	না (প্রায়)

সঠিক উত্তর

বিশ্লেষণ থেকে দেখা যাচ্ছে যে ক্যালসিয়াম ফ্লোরাইড (CaF₂) পানিতে প্রায় অদ্রবণীয়। তাই সঠিক উত্তর হলো:

D. CaF₂ (Correct)

Another Explanation (4):

<!DOCTYPE html>
<html>
<head>
<title>স্টেট ডুমা কোন দেশের আইনসভা - বিস্তারিত ব্যাখ্যা</title>
</head>
<body>

<h2>স্টেট ডুমা কোন দেশের আইনসভা - বিস্তারিত ব্যাখ্যা</h2>

<p>প্রশ্নটি হলো স্টেট ডুমা কোন দেশের আইনসভা। নিচে এর বিস্তারিত ব্যাখ্যা দেওয়া হলো:</p>

<h3>স্টেট ডুমা</h3>
<p>স্টেট ডুমা (State Duma) হলো রাশিয়ান ফেডারেল অ্যাসেম্বলির নিম্নকক্ষ। ফেডারেল অ্যাসেম্বলি হলো রাশিয়ার দ্বিকক্ষবিশিষ্ট আইনসভা, যার উচ্চকক্ষের নাম ফেডারেশন কাউন্সিল। স্টেট ডুমায় মোট 450 জন সদস্য থাকেন, যারা সরাসরি ভোটের মাধ্যমে নির্বাচিত হন। এই সদস্যরা পাঁচ বছর মেয়াদে দায়িত্ব পালন করেন।</p>

<h3>রাশিয়ার আইনসভা</h3>
<p>রাশিয়ার আইনসভা 'ফেডারেল অ্যাসেম্বলি' দুটি কক্ষ নিয়ে গঠিত:</p>
<ol>
<li><strong>স্টেট ডুমা (State Duma):</strong> নিম্নকক্ষ।</li>
<li><strong>ফেডারেশন কাউন্সিল (Federation Council):</strong> উচ্চকক্ষ।</li>
</ol>

<p>স্টেট ডুমা আইন প্রণয়ন, বাজেট অনুমোদন এবং সরকারের উপর নজরদারি করার প্রধান দায়িত্ব পালন করে। ফেডারেশন কাউন্সিল মূলত রাশিয়ার বিভিন্ন অঞ্চলের প্রতিনিধিত্ব করে এবং স্টেট ডুমা কর্তৃক গৃহীত আইন অনুমোদন করে।</p>

<h3>অন্যান্য বিকল্পের ব্যাখ্যা</h3>
<p>প্রশ্নপত্রে অন্যান্য যে দেশগুলোর নাম উল্লেখ করা হয়েছে, তাদের আইনসভা সম্পর্কে নিচে আলোচনা করা হলো:</p>
<ul>
<li><strong>জাপান:</strong> জাপানের আইনসভার নাম হলো ডায়েট (Diet)। এটি দুটি কক্ষ নিয়ে গঠিত: হাউস অফ রিপ্রেজেনটেটিভস (নিম্নকক্ষ) এবং হাউস অফ কাউন্সিলরস (উচ্চকক্ষ)।</li>
<li><strong>তুরস্ক:</strong> তুরস্কের আইনসভার নাম হলো গ্র্যান্ড ন্যাশনাল অ্যাসেম্বলি অফ তুরস্ক (Grand National Assembly of Turkey)। এটি একটি একক কক্ষবিশিষ্ট আইনসভা।</li>
<li><strong>জার্মানি:</strong> জার্মানির আইনসভার নাম হলো বুন্দেসট্যাগ (Bundestag), যা ফেডারেল পার্লামেন্ট নামেও পরিচিত। এর উচ্চকক্ষের নাম বুন্দেসরাট (Bundesrat)।</li>
</ul>

<h3>টেবিলের মাধ্যমে বিভিন্ন দেশের আইনসভা</h3>
<table>
<tr>
<th>দেশ</th>
<th>আইনসভার নাম</th>
<th>কক্ষ</th>
</tr>
<tr>
<td>রাশিয়া</td>
<td>ফেডারেল অ্যাসেম্বলি</td>
<td>স্টেট ডুমা (নিম্নকক্ষ), ফেডারেশন কাউন্সিল (উচ্চকক্ষ)</td>
</tr>
<tr>
<td>জাপান</td>
<td>ডায়েট</td>
<td>হাউস অফ রিপ্রেজেনটেটিভস (নিম্নকক্ষ), হাউস অফ কাউন্সিলরস (উচ্চকক্ষ)</td>
</tr>
<tr>
<td>তুরস্ক</td>
<td>গ্র্যান্ড ন্যাশনাল অ্যাসেম্বলি অফ তুরস্ক</td>
<td>এককক্ষবিশিষ্ট</td>
</tr>
<tr>
<td>জার্মানি</td>
<td>বুন্দেসট্যাগ</td>
<td>বুন্দেসট্যাগ (নিম্নকক্ষ), বুন্দেসরাট (উচ্চকক্ষ)</td>
</tr>
</table>

<h3>সঠিক উত্তর</h3>
<p>প্রশ্নপত্রে দেওয়া বিকল্পগুলির মধ্যে সঠিক উত্তর হলো:</p>
<p>D. রাশিয়া (Correct)</p>

<p>সুতরাং, স্টেট ডুমা হলো রাশিয়ার আইনসভার নিম্নকক্ষ।</p>

</body>
</html>

Another Explanation (5):

কোনটি পানিতে অদ্রবণীয়? 🤔

প্রদত্ত উত্তরটি হলো: CaI₂ (ক্যালসিয়াম আয়োডাইড)। তবে, এটি সঠিক নয়। ক্যালসিয়াম আয়োডাইড (CaI₂) পানিতে দ্রবণীয়।

তাহলে, পানিতে অদ্রবণীয় কোনটি? 🤷‍♀️

সাধারণভাবে, নিম্নলিখিত যৌগগুলো পানিতে অদ্রবণীয়:

অধিকাংশ কার্বনেট (Carbonates): যেমন CaCO₃ (ক্যালসিয়াম কার্বোনেট)।
অধিকাংশ ফসফেট (Phosphates): যেমন Ca₃(PO₄)₂ (ক্যালসিয়াম ফসফেট)।
অধিকাংশ সালফাইড (Sulphides): যেমন CuS (কপার সালফাইড)।
অধিকাংশ হাইড্রোক্সাইড (Hydroxides): যেমন Fe(OH)₃ (আয়রন(III) হাইড্রোক্সাইড)। তবে গ্রুপ ১ এর হাইড্রোক্সাইডগুলো (যেমন NaOH, KOH) এবং বেরিয়াম হাইড্রোক্সাইড (Ba(OH)₂) পানিতে দ্রবণীয়।
কিছু অক্সাইড (Oxides): যেমন Fe₂O₃ (আয়রন(III) অক্সাইড)।
অধিকাংশ সিলicate :যেমন Al₂Si₂O₅(OH)₄
কিছু হ্যালোজেন :যেমন AgCl, AgBr, AgI, PbCl₂, Hg₂Cl₂

CaI₂ কেন দ্রবণীয়? 🧪

ক্যালসিয়াম আয়োডাইড একটি আয়নিক যৌগ। আয়নিক যৌগগুলোর দ্রবণীয়তা মূলত দুটি বিষয়ের উপর নির্ভর করে:

ল্যাটিস শক্তি (Lattice Energy): এটি কঠিন আয়নিক যৌগটিকে গ্যাসীয় আয়নে বিভক্ত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি।
হাইড্রেশন শক্তি (Hydration Energy): এটি গ্যাসীয় আয়নগুলোকে পানিতে দ্রবীভূত করার সময় নির্গত শক্তি।

CaI₂ এর ক্ষেত্রে, হাইড্রেশন শক্তি ল্যাটিস শক্তিকে অতিক্রম করে। এর ফলে Ca²⁺ এবং I^- আয়নগুলো পানির অণু দ্বারা সহজেই পৃথক হয়ে যায় এবং দ্রবণ তৈরি করে। 💧

দ্রবণীয়তা সংক্রান্ত একটি টেবিল: 📊

যৌগ	পানিতে দ্রবণীয়তা
CaI₂	দ্রবণীয় ✅
CaCO₃	অদ্রবণীয় ❌
NaCl	দ্রবণীয় ✅
AgCl	অদ্রবণীয় ❌

মনে রাখার টিপস: সাধারণত নাইট্রেট (NO₃^-), অ্যাসিটেট (CH₃COO^-) এবং গ্রুপ ১ এর লবণগুলো পানিতে দ্রবণীয়। 😊

যদি কোনো ব্যতিক্রম থাকে, তবে সেটি বিশেষভাবে উল্লেখ করা হয়। 📚