তাপহারী বিক্রিয়া: N₂ + O₂ = 2NO

রাসায়নিক বিক্রিয়া তাপমাত্রার পরিবর্তনের উপর ভিত্তি করে দুই ধরনের হতে পারে: তাপউৎপাদী (Exothermic) এবং তাপহারী (Endothermic)। N₂ + O₂ = 2NO একটি তাপহারী বিক্রিয়া। 🤔 আসুন, কারণগুলো জেনে নেই:

তাপহারী বিক্রিয়া (Endothermic Reaction)

• যে বিক্রিয়ায় তাপ শোষিত হয়, তাকে তাপহারী বিক্রিয়া বলে। ♨️
• এই বিক্রিয়ায়, উৎপাদকের (Products) তুলনায় বিক্রিয়কের (Reactants) শক্তি কম থাকে।
• বিক্রিয়া শুরু করার জন্য বাইরে থেকে তাপ সরবরাহ করতে হয়। 🔥
• ΔH ( enthalpy পরিবর্তন) এর মান ধনাত্মক (+ve) হয়।

N₂ + O₂ = 2NO কেন তাপহারী?

নাইট্রোজেন (N₂) এবং অক্সিজেন (O₂) এর মধ্যে বন্ধন (bond) খুবই শক্তিশালী। এই বন্ধন ভাঙার জন্য প্রচুর তাপশক্তির প্রয়োজন। যখন নাইট্রিক অক্সাইড (NO) তৈরি হয়, তখন যে শক্তি নির্গত হয়, তা N₂ এবং O₂ এর বন্ধন ভাঙতে প্রয়োজনীয় শক্তির তুলনায় কম। 💡

বিষয়টি একটি টেবিলের মাধ্যমে আরও পরিষ্কার করা যাক:

এখানে, N₂ এবং O₂ এর বন্ধন ভাঙতে প্রয়োজনীয় মোট শক্তি = 945 + 498 = 1443 kJ/mol

অন্যদিকে, 2NO (নাইট্রিক অক্সাইড) গঠনে নির্গত শক্তি = 1262 kJ/mol

সুতরাং, বিক্রিয়াটিতে প্রয়োজনীয় অতিরিক্ত শক্তি = 1443 - 1262 = 181 kJ/mol (প্রায়)। ➕ এই কারণে, এটি একটি তাপহারী বিক্রিয়া।

ΔH এর মান

N₂ + O₂ = 2NO বিক্রিয়ার জন্য ΔH = +181 kJ/mol (প্রায়)। যেহেতু ΔH এর মান ধনাত্মক, তাই এটি নিশ্চিতভাবে তাপহারী বিক্রিয়া। ✅

ব্যবহারিক উদাহরণ

* বৈদ্যুতিক আর্ক ফার্নেসে (Electric arc furnace) উচ্চ তাপমাত্রায় নাইট্রোজেন ও অক্সিজেন যুক্ত হয়ে নাইট্রিক অক্সাইড উৎপন্ন হয়। 🏭

সারসংক্ষেপ

সুতরাং, N₂ + O₂ = 2NO একটি তাপহারী বিক্রিয়া। এই বিক্রিয়া ঘটাতে তাপের প্রয়োজন হয়। 🌡️