কোন বিক্রিয়ায় সাম্যাবস্থার উপর চাপের প্রভাব নেই? 🤔

উত্তর: H2(g) + I2(g) = 2HI(g)

ব্যাখ্যা 🧐

সাম্যাবস্থার উপর চাপের প্রভাব মূলত নির্ভর করে বিক্রিয়াটিতে গ্যাসীয় পদার্থের মোল সংখ্যার পরিবর্তনের উপর। লা শাতেলিয়ারের নীতি অনুসারে, যদি কোনো বিক্রিয়ায় চাপ বৃদ্ধি করা হয়, তবে সাম্যাবস্থা সেই দিকে সরে যাবে যে দিকে মোল সংখ্যা কম। আর যদি চাপ কমানো হয়, তবে সাম্যাবস্থা সেই দিকে সরে যাবে যে দিকে মোল সংখ্যা বেশি।

বিষয়টি ভালোভাবে বোঝার জন্য নিচের বিষয়গুলো বিবেচনা করা যাক: 👇

1. লা শাতেলিয়ারের নীতি: কোনো উভমুখী বিক্রিয়ায় সাম্যাবস্থায় পৌঁছানোর পর যদি কোনো নিয়ামক (যেমন: চাপ, তাপমাত্রা, ঘনমাত্রা) পরিবর্তন করা হয়, তবে সাম্যাবস্থা এমনভাবে পরিবর্তিত হবে যাতে নিয়ামকের পরিবর্তনের ফলাফল প্রশমিত হয়।
2. গ্যাসীয় মোল সংখ্যা: বিক্রিয়ক এবং উৎপাদ উভয় দিকে গ্যাসীয় পদার্থের মোল সংখ্যা বিবেচনা করতে হবে।

বিশ্লেষণ: H₂(g) + I₂(g) = 2HI(g) বিক্রিয়াটির ক্ষেত্রে

• বিক্রিয়কের দিকে গ্যাসীয় মোল সংখ্যা: H₂ এর ১ মোল + I₂ এর ১ মোল = ২ মোল
• উৎপাদের দিকে গ্যাসীয় মোল সংখ্যা: 2HI এর ২ মোল

যেহেতু বিক্রিয়ক এবং উৎপাদ উভয় দিকে গ্যাসীয় মোল সংখ্যা সমান (২ মোল), তাই এই বিক্রিয়ায় চাপ বৃদ্ধি বা হ্রাস করলে সাম্যাবস্থার কোনো পরিবর্তন হবে না। অর্থাৎ, চাপের কোনো প্রভাব নেই। 🎉

অন্যান্য সম্ভাব্য পরিস্থিতি 🔄

যদি বিক্রিয়াটি এমন হতো:

N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)

তবে, বিক্রিয়কের দিকে ৪ মোল গ্যাস (১ মোল N₂ এবং ৩ মোল H₂) এবং উৎপাদের দিকে ২ মোল গ্যাস (২ মোল NH₃)। এক্ষেত্রে চাপ বৃদ্ধি করলে সাম্যাবস্থা উৎপাদের দিকে (NH₃) সরে যেত, কারণ সেই দিকে মোল সংখ্যা কম। 📉

সংক্ষেপে 📝

নিচের টেবিলটি থেকে বিষয়টি আরও স্পষ্ট হবে:

আশা করি, বিষয়টি এখন ভালোভাবে বোঝা গেছে। 👍