80cc 0.1M Fe₂(SO₄)₃ দ্রবণে 1.0amp কারেন্ট প্রবাহিত করে সম্পূর্ণরূপে FeSO₄ এ বিজারিত করতে কত সেকেন্ড সময় লাগবে?

Fe₂(SO₄)₃ কে FeSO₄ এ সম্পূর্ণরূপে বিজারিত করতে প্রয়োজনীয় সময় নির্ণয়:

প্রথমে, Fe₂(SO₄)₃ এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করি:

\( \text{মোল সংখ্যা (n)} = \frac{\text{আয়তন (V) × মোলারিটি (M)}}{1000} \)

\( n = \frac{80 \text{ cc} \times 0.1 \text{ M}}{1000} = 0.008 \text{ মোল} \)

Fe³⁺ আয়ন Fe²⁺ আয়নে বিজারিত হবে। সুতরাং, প্রতিটি Fe³⁺ একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করবে।

Fe₂(SO₄)₃ এ 2টি Fe³⁺ আয়ন আছে। তাই, 1 মোল Fe₂(SO₄)₃ এর জন্য 2 মোল ইলেকট্রনের প্রয়োজন।

সুতরাং, প্রয়োজনীয় ইলেকট্রনের মোল সংখ্যা:

\( n_{e} = 2 \times 0.008 = 0.016 \text{ মোল} \)

আমরা জানি, 1 মোল ইলেকট্রনের চার্জ \( F = 96500 \text{ কুলম্ব (C)} \) (ফ্যারাডে ধ্রুবক)।

সুতরাং, প্রয়োজনীয় মোট চার্জ:

\( Q = n_{e} \times F = 0.016 \times 96500 = 1544 \text{ কুলম্ব} \)

আমরা জানি, \( Q = I \times t \), যেখানে:

• \( Q = \text{চার্জ (কুলম্ব)} \)
• \( I = \text{কারেন্ট (অ্যাম্পিয়ার)} \)
• \( t = \text{সময় (সেকেন্ড)} \)

সুতরাং, সময়:

\( t = \frac{Q}{I} = \frac{1544 \text{ কুলম্ব}}{1.0 \text{ অ্যাম্পিয়ার}} = 1544 \text{ সেকেন্ড} \)

অতএব, সম্পূর্ণরূপে FeSO₄ এ বিজারিত করতে 1544 সেকেন্ড সময় লাগবে। 🤔

দেওয়া উত্তরটি সঠিক নয়। সঠিক উত্তর 1544 সেকেন্ড। 😥