গলিত NaCl এর মধ্য দিয়ে 1F তড়িৎ চালনা করলে ক্যাথোডে জমাকৃত সোডিয়ামের পরিমাণ হবে কত গ্রাম?

Another Explanation (5): প্রথমে প্রশ্নের মূল বিষয়গুলো বোঝা দরকার: - গলিত NaCl (সোডিয়াম ক্লোরাইড) দিয়ে 1 ফ্যারাড (1F) তড়িৎ চালনা করলে ক্যাথোডে কত সোডিয়াম জমা হবে। - এখানে আমাদের লক্ষ্য হলো ক্যাথোডে জমা হওয়া সোডিয়ামের পরিমাণ গ্রামে নির্ণয় করা। **ধাপ ১: মূল তথ্য ও ধারণা** - 1 ফ্যারাড (F) = 96485 কুলম্ব (C) - NaCl এর আণবিক সংখ্যা: Na (সোডিয়াম) এবং Cl (ক্লোরিন) - গলিত NaCl এর মাধ্যমে ইলেকট্রনের মাধ্যমে সোডিয়াম আঠালো হয়ে ক্যাথোডে জমা হবে। **ধাপ ২: ইলেকট্রোলাইটিক প্রতিক্রিয়া** NaCl গলিত থাকলে, এটি বিভক্ত হবে: \[ \text{Na}^{+} + \text{Cl}^{-} \] এবং ইলেকট্রোডের মাধ্যমে, সোডিয়াম আয়ন (Na⁺) ক্যাথোডে গিয়ে ইলেকট্রনের সাহায্যে ধাতু Na-তে রূপান্তরিত হবে: \[ \text{Na}^{+} + e^{-} \rightarrow \text{Na} \] **ধাপ ৩: কত ইলেকট্রন প্রয়োজন হবে?** প্রতিটি Na⁺ আয়ন একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে ধাতু Na-তে রূপান্তরিত হয়। অর্থাৎ, 1 mol Na⁺ জন্য 1 mol ইলেকট্রন প্রয়োজন। **ধাপ ৪: 1 ফ্যারাডে কত মোল Na জমা হবে?** - 1F = 96485 C - ইলেকট্রনের পরিমাণ (মোল) = \(\frac{\text{Q (কুলম্ব)}}{\text{চার্জের এক মোলের ইলেকট্রনের চার্জ}}\) - 1 মোল ইলেকট্রনের চার্জ = F = 96485 C অতএব: \[ \text{মোল Na} = \frac{96485\, \text{C}}{96485\, \text{C/mol}} = 1\, \text{mol} \] **ধাপ ৫: সোডিয়ামের ভর নির্ণয়** - 1 mol Na এর ভর = 23 গ্রাম। **অতএব,** যখন 1 ফ্যারাডে ইলেকট্রন প্রবাহিত হয়, ক্যাথোডে জমা হবে **23 গ্রাম সোডিয়াম**। --- ### **উত্তর: 23 গ্রাম** **সারসংক্ষেপ:** - 1F তড়িৎ চালনা করলে 1 mol Na ধাতু জমা হবে। - 1 mol Na এর ভর = 23 গ্রাম। - সুতরাং, গলিত NaCl এর মধ্য দিয়ে 1F তড়িৎ চালনা করলে ক্যাথোডে জমা হবে **23 গ্রাম সোডিয়াম**।