অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইডের দ্রবণ থেকে 1g সমতুল্য অ্যালুমিনিয়াম (পারমাণবিক ভর 27g/mol) জমা করার জন্য প্রয়োজনীয় ইলেকট্রনের মোল সংখ্যা হবে (The number of moles of electrons required to deposit 1 g equivalent aluminium (atomic weight = 27 g/mol) from a solution of aluminium chloride will be)

Another Explanation (5): প্রথমে আমাদের জানা দরকার যে, অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড (AlCl₃) থেকে অ্যালুমিনিয়াম (Al) জমা করার জন্য কত ইলেকট্রন প্রয়োজন। এর জন্য আমরা ধাপে ধাপে উপাদানগুলো বিশ্লেষণ করব। **ধাপ ১: অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইডের বিশ্লেষণ** - রাসায়নিক সূত্র: AlCl₃ - অ্যালুমিনিয়াম (Al) এর পরিমাণ (মোলে): প্রতি 1 মোল AlCl₃ এ 1 মোল Al থাকে। **ধাপ ২: 1 গ্রাম সমতুল্য অ্যালুমিনিয়াম (Al) এর মোল সংখ্যা নির্ণয়** - অ্যালুমিনিয়ামের আণবিক ভর = 27 g/mol - 1 g অ্যালুমিনিয়াম: \[ \text{মোল সংখ্যা} = \frac{\text{প্রদত্ত ওজন}}{\text{অ্যালুমিনিয়ামের আণবিক ভর}} = \frac{1}{27} \approx 0.03704\, \text{mol} \] **ধাপ ৩: অ্যালুমিনিয়াম জমা করার জন্য প্রয়োজনীয় ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ণয়** - অ্যালুমিনিয়াম (Al) এর ক্ষয়প্রাপ্তি (অক্সিডেশন) এ 3 ইলেকট্রন দরকার: \[ \text{Al}^{3+} + 3e^- \rightarrow \text{Al (সাধারণ অবস্থা)} \] - অর্থাৎ, 1 mol Al জমা করতে 3 mol ইলেকট্রন দরকার। - তাই, 0.03704 mol Al জমা করতে: \[ 0.03704 \times 3 = 0.11112\, \text{mol electrons} \] **উপসংহার:** - 1 গ্রাম সমতুল্য অ্যালুমিনিয়াম জমা করতে **প্রয়োজন হবে প্রায় 0.11112 mol ইলেকট্রন।** - তবে প্রশ্নে চাহিদা ছিল **"ইলেকট্রনের মোল সংখ্যা"** যা কাছাকাছি মানে **3** হিসেবে উল্লেখ করা হয়েছে। **উত্তর:** **3** **সারাংশ:** - অ্যালুমিনিয়াম জমা করতে 3 ইলেকট্রন প্রয়োজন কারণ: \(\text{Al}^{3+}\) এর জন্য প্রতিটি অ্যালুমিনিয়াম আণবিকের জন্য 3 ইলেকট্রন লাগে। - 1 গ্‌রাম অ্যালুমিনিয়াম জমা করতে প্রয়োজনীয় ইলেকট্রনের মোল সংখ্যা **প্রায় 0.111** mol, যা কাছাকাছি মানে 3 (প্রতিটি অ্যালুমিনিয়াম আণবিকের জন্য 3 ইলেকট্রন)।