FeSO4 দ্রবণে 5A বিদ্যুৎ 10 মিনিট চালনা করলে ক্যাথোডে কত গ্রাম ধাতু জমা হবে?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: FeSO4 দ্রবণে বিদ্যুৎ চালিয়ে কত গ্রাম ধাতু জমা হবে তা নির্ণয় করতে হবে। সূত্র: \(m = \frac{I \times t \times M}{n \times F} = \frac{5 \times 600 \times 55.85}{2 \times 96500} = 0.868 g\)। অপশন বিশ্লেষণ: A. 0.868: সঠিক, গাণিতিকভাবে নির্ধারিত। B. 0.62: ভুল, কম মান। C. 173.61: ভুল, অতিরঞ্জিত। D. 31.63: ভুল, সঠিক নয়। নোট: ফারাডের সূত্র ব্যবহার করে ধাতুর ওজন সঠিকভাবে নির্ণয় করা যায়।

Another Explanation (5): ```html

FeSO₄ দ্রবণে электролиз: ক্যাথোডে ধাতুর পরিমাণ নির্ণয় 🧪

FeSO₄ দ্রবণে 5A বিদ্যুৎ 10 মিনিট ধরে চালনা করলে ক্যাথোডে কত গ্রাম ধাতু জমা হবে, তা নির্ণয় করা হলো:

1. প্রদত্ত তথ্য:
   বিদ্যুৎ প্রবাহ (I) = 5A
   সময় (t) = 10 মিনিট = 10 × 60 = 600 সেকেন্ড ⏱️
   FeSO₄ এর দ্রবণ, সুতরাং ক্যাথোডে Fe²⁺ আয়ন জমা হবে।
2. বিক্রিয়া:
   Fe²⁺ + 2e^- → Fe ⚡
3. প্রয়োজনীয় সূত্র:
   ফ্যারাডের প্রথম সূত্রানুসারে, W = (MIt) / (nF)
   এখানে,
   W = জমা হওয়া ধাতুর ভর (গ্রাম)
   M = ধাতুর পারমাণবিক ভর (Fe এর জন্য 55.85 গ্রাম/মোল) ⚖️
   I = বিদ্যুৎ প্রবাহ (অ্যাম্পিয়ার)
   t = সময় ( সেকেন্ড) ⌚
   n = ইলেকট্রন সংখ্যা (Fe²⁺ এর জন্য 2)
   F = ফ্যারাডে ধ্রুবক (96500 কুলম্ব/মোল) ⚡
4. গণনা:
   W = (55.85 × 5 × 600) / (2 × 96500)
   W = (55.85 × 3000) / 193000
   W = 167550 / 193000
   W = 0.868 গ্রাম (প্রায়) ✅

সুতরাং, FeSO₄ দ্রবণে 5A বিদ্যুৎ 10 মিনিট ধরে চালনা করলে ক্যাথোডে 0.868 গ্রাম ধাতু (Fe) জমা হবে। 😃

```