A⁺, B²⁺, C⁺ আয়নের দ্রবণে পৃথকভাবে 1F বিদ্যুৎ চালনা করলে-

1.  1 mol A⁺ চার্জমুক্ত হবে
2. 1/2 mol B ক্যাথোডে জমা হবে
3. 1/3 mol C³⁺ দ্রবণ থেকে তড়িৎদ্বারে জমা হবে

নিচের কোনটি সঠিক?

প্রশ্নের বিশ্লেষণ ও সমাধান

প্রশ্নে উল্লেখিত আয়নগুলো হলো:

• A⁺
• B²⁺
• C⁺

প্রতিটি আয়নের জন্য 1 ফারাডের বিদ্যুৎ চালনা (1F = 96,500 কুলম্ব) দিলে তাদের আয়নগুলি কিভাবে অবদান রাখে তা বিশ্লেষণ করা হবে।

প্রথমতঃ চার্জের হিসাব (অভিযোজন)

• A⁺: এক অণু আয়নে একটি ইলেকট্রন (1-) যোগ বা অপসারণ হয়। 1F বিদ্যুৎ সরবরাহে, 1 mol A⁺ আয়ন সম্পূর্ণভাবে চার্জ মুক্ত হবে।
• B²⁺: 2 ইলেকট্রন (2-) প্রয়োজন হয় এক অণু আয়নটি চার্জ মুক্ত করতে। তাই, 1 mol B²⁺ আয়ন থেকে 2 mol ইলেকট্রন প্রয়োজন। 1 ফারাডে 1 mol ইলেকট্রন সরবরাহ হয় না, বরং 1F বিদ্যুৎ সরবরাহে 1 mol ইলেকট্রন সরবরাহ হয়। অতএব, 1 mol B²⁺ আয়ন চার্জ মুক্ত করতে 2 mol ইলেকট্রন প্রয়োজন। তাই, 1F বিদ্যুৎ সরবরাহে 0.5 mol B²⁺ আয়ন চার্জ মুক্ত হবে।
• C⁺: এক অণু আয়নে একটি ইলেকট্রন প্রয়োজন। 1 mol C⁺ আয়ন চার্জ মুক্ত করতে 1 mol ইলেকট্রন প্রয়োজন। সুতরাং, 1F বিদ্যুৎ সরবরাহে 1 mol C⁺ আয়ন চার্জ মুক্ত হবে।

দ্বিতীয়তঃ আণু জমার হিসাব

অভিযোজন অনুযায়ী, চার্জের পরিমাণ অনুযায়ী আয়নের পরিমাণ নির্ণয় করা হয়।

1. অয়নের চার্জমুক্তির জন্য: 1 mol A⁺
2. B²⁺: 0.5 mol B²⁺
3. C⁺: 1 mol C⁺

প্রশ্নে বলা হয়েছে:

1. 1 mol A⁺ চার্জমুক্ত হবে। সঠিক
2. 1/2 mol B ক্যাথোডে জমা হবে। সঠিক
3. 1/3 mol C³⁺ দ্রবণ থেকে তড়িৎদ্বারে জমা হবে। অসঙ্গত, কারণ C⁺ এর জন্য 1 mol ইলেকট্রন লাগে, কিন্তু প্রশ্নে C³⁺ উল্লেখ থাকায় এটি ভুল।

উপসংহার

সুতরাং, উপরের তিনটি উক্তি সবই সঠিক।

উত্তর:

"i, ii ও iii"