1 মোল Fe₂O₃ হতে 1 মোল লোহা পেতে কত পরিমাণ তড়িৎ প্রয়োজন?

Another Explanation (5):

প্রশ্নঃ 1 মোল Fe₂O₃ থেকে 1 মোল লোহা পেতে কত পরিমাণ তড়িৎ প্রয়োজন?

উত্তর: 3F

ব্যাখ্যা / সমাধান:

লোহা (Fe) আয়ন (Fe³⁺) থেকে ধাতব লোহা (Fe) আকারে রূপান্তরিত হয়। এই প্রক্রিয়াটি সম্পন্ন করতে প্রয়োজনীয় ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ণয় করতে হবে।

ধাপ ১: রাসায়নিক সমীকরণ

Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO

(অথবা, রেডক্স প্রক্রিয়ার জন্য মূল সমীকরণ:)

Fe2O3 + 3e- → 2Fe + 3O2-

ধাপ ২: ইলেকট্রনের সংখ্যাঃ

প্রতিটি Fe₂O₃ থেকে 2 মোল লোহা উৎপন্ন হলে, তাতে প্রয়োজন 6 মোল ইলেকট্রন (কারণ 1 মোল Fe₂O₃ এ 2 মোল Fe তৈরি হয়)।

তাই, 1 মোল Fe₂O₃ থেকে 2 মোল Fe উৎপাদনের জন্য প্রয়োজন 6 মোল ইলেকট্রন। কিন্তু প্রশ্নে 1 মোল Fe উৎপাদনের জন্য কত তড়িৎ প্রয়োজন, অর্থাৎ 1 মোল Fe জন্য প্রয়োজনীয় ইলেকট্রনের সংখ্যা।

ধাপ ৩: ইলেকট্রনের পরিমাণ

প্রতিটি Fe আয়নের জন্য 3 ইলেকট্রন (প্রতিটি Fe³⁺) প্রয়োজন। তাই, 1 মোল Fe তৈরি করতে 3 মোল ইলেকট্রন প্রয়োজন।

ধাপ ৪: চার্জ গণনা

প্রতিটি ইলেকট্রনের চার্জ = 1F (ফ্যারাডে, ৯৬,৫০০ কুলম্ব)।

ধাপ ৫: মোট তড়িৎ প্রয়োজনীয়তা

সুতরাং, 1 মোল Fe তৈরি করতে মোট চার্জ = 3F।

অতএব, উত্তর হলো: 3F.