ক্রোমিয়াম সালফেট দ্রবণে 0.0422A বিদ্যুৎ 1 hr যাবৎ প্রবাহিত করার ফলে ক্যাথোডে 0.0275 g ক্রোমিয়াম সঞ্চিত হয়। ক্রোমিয়াম আয়নের চার্জ কত? 

ক্রোমিয়াম আয়নের চার্জ নির্ণয় 🧪

প্রদত্ত তথ্য:

• বিদ্যুৎ প্রবাহ (I) = 0.0422 A
• সময় (t) = 1 ঘন্টা = 3600 সেকেন্ড
• সঞ্চিত ক্রোমিয়ামের ভর (m) = 0.0275 g

আমরা জানি, \(Q = I \times t\)

অতএব, \(Q = 0.0422 A \times 3600 s = 151.92 C\)

ধরি, ক্রোমিয়াম আয়নের চার্জ \(n+\)। সুতরাং, ক্যাথোড বিক্রিয়াটি হবে:

\(Cr^{n+} + ne^- \rightarrow Cr\)

1 মোল \(Cr\) (\(52 g\)) জমা হওয়ার জন্য \(nF\) পরিমাণ চার্জের প্রয়োজন। যেখানে, \(F = 96485 C/mol\) (ফ্যারাডে ধ্রুবক)।

সুতরাং, \(n = \frac{m \times n \times F}{M}\), যেখানে \(M\) হলো ক্রোমিয়ামের মোলার ভর (\(52 g/mol\))।

আমরা লিখতে পারি,

\(Q = \frac{m \times n \times F}{M}\)

\(n = \frac{Q \times M}{m \times F}\)

মান বসিয়ে পাই,

\(n = \frac{151.92 C \times 52 g/mol}{0.0275 g \times 96485 C/mol}\)

\(n \approx 3.00\)

সুতরাং, ক্রোমিয়াম আয়নের চার্জ +3। 🎉