AgNO₃ দ্রবণে 1.50 mA তড়িৎপ্রবাহ কত সময় (মিনিট) ধরে চালনা করলে ক্যাথোড 3.02 mA Ag জমা হবে?

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

AgNO₃ দ্রবণে Ag এর পরিমাণ নির্ণয়

আমরা জানি, \( w = \frac{MIt}{nF} \)
এখানে,

• w = ধাতুর ভর (এখানে Ag এর ভর = 3.02 mg = 3.02 × 10^-3 g)
• M = মোলার ভর (Ag এর মোলার ভর = 107.87 g/mol)
• I = তড়িৎ প্রবাহ (1.50 mA = 1.50 × 10^-3 A)
• t = সময় (সেকেন্ডে)
• n = ইলেক্ট্রন সংখ্যা (Ag⁺ এর জন্য n = 1)
• F = ফ্যারাডে ধ্রুবক (96485 C/mol)

এখন, সময় \( t \) এর মান বের করতে হবে:

\[ 3.02 \times 10^{-3} = \frac{107.87 \times 1.50 \times 10^{-3} \times t}{1 \times 96485} \]

অতএব,

\[ t = \frac{3.02 \times 10^{-3} \times 96485}{107.87 \times 1.50 \times 10^{-3}} \] \[ t = \frac{3.02 \times 96485}{107.87 \times 1.50} \] \[ t = \frac{291384.7}{161.805} \] \[ t \approx 1800 \text{ সেকেন্ড} \]

এখন, এই সময়কে মিনিটে রূপান্তর করতে হবে:

\[ t = \frac{1800}{60} = 30 \text{ মিনিট} \]

সুতরাং, ক্যাথোডে 3.02 mg Ag জমা হওয়ার জন্য 30 মিনিট সময় লাগবে। 🎉

```