এক ফ্যারাডে বিদ্যুৎ গলিত NaCl এর মধ্যে প্রবাহিত করলে ক্যাথোডে কী পরিমাণ Na ধাতু জমা হবে?

Another Explanation (5): প্রথমে আমাদের জানা প্রয়োজন, এক ফ্যারাডে মোট কত চার্জের সমান বিদ্যুৎ প্রবাহিত হলে কত পরিমাণ Na ধাতু জমা হবে। **প্রশ্নের তথ্য অনুযায়ী:** - বিদ্যুৎ প্রবাহিত হলে NaCl গলিত অবস্থায় থাকা দ্রবণে Na⁺ আ ion গুলি ক্যাথোডে প্রবেশ করে Na ধাতুতে রূপান্তরিত হয়। - এক ফ্যারাডে (1 ফ্যারাডে = 96,485 কুলোম) এক মোল Na⁺ এর জন্য প্রয়োজন হয় এক মোল ইলেকট্রনের (অর্থাৎ 1 মোল Na⁺ এর জন্য 1 মোল ইলেকট্রন)। **প্রথমে প্রয়োজনীয় ধাপগুলো:** 1. **প্রতিটি ফ্যারাডে কত সংখ্যক Na পদার্থ জমা হবে?** \[ \text{Na জমা হবে} = \text{মোল Na} = 1\, \text{মোল} \] কারণ, এক ফ্যারাডে এক মোল Na⁺ আ ion গুলি সম্পূর্ণ ক্যাথোডে জমা হলে, অর্থাৎ 1 মোল Na ধাতু তৈরি হবে। 2. **Na এর মোলার ভর:** \[ \text{Na এর আণবিক ভর} = 23\, \text{g/mol} \] অর্থাৎ, এক মোল Na ধাতু জমা হলে, এটি 23 গ্রাম হবে। 3. **অতএব, এক ফ্যারাডে Na ধাতু জমা হবে:** \[ \boxed{23\, \text{g}} \] **উপসংহার:** **উত্তর:** 23.0 গ্রাম Na ধাতু জমা হবে।